参考答案：A

本题解析：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol，
②2H2S（g）+O2（g）="2S" （s）+2H2O（l）△H=-Q2 kJ/mol，
③2H2S（g）+O2（g）="2S" （s）+2H2O（g）△H=-Q3kJ/mol，
①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，
则Q1＞Q2＞Q3，选A．
考点：考查反应热的大小比较。

本题难度：一般

3、选择题  过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，适用于伤口及环境、食品消毒；实验室一般用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制取。请问，过氧化钡（BaO2）中所含化学键为
A．只有离子键
B．离子键和共价键
C．只有共价键
D．离子键、共价键和氢键

参考答案：B

本题解析：过氧化氢的结构式是H－O－O－H，过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制取过氧化氢，这说明过氧化钡中含有非极性键。又因为钡是活泼的金属，属于还含有离子键，即该化合物是离子化合物，没有氢键，答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点，主要是考查学生对化学键，以及化学键判断的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的易错点是选项D。

本题难度：简单

4、填空题  磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH1="+3" 359．26 kJ·mol-1
CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)　ΔH2=-89．61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH3
则ΔH3=　　　　 kJ·mol-1。 
（2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO2(g)+O2(g)2S O3(g)　ΔH1="-197" kJ·mol-1；
H2O(g)H2O(l)　ΔH2="-44" kJ·mol-1；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)　ΔH3="-545" kJ·mol-1。
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　。 
（3）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g)　ΔH1
②IO-(aq)+H+(aq)HIO(aq)　ΔH2
③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ΔH3
总反应的化学方程式为　　　　　　　　，其反应热ΔH=　　　　。 

参考答案：（1）2 821．6
（2）SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)　ΔH="-130" kJ·mol-1
（3）O3+2I-+2H+I2+O2+H2O　ΔH1+ΔH2+ΔH3

本题解析：（1）ΔH3=ΔH1+6ΔH2="+2" 821．6 kJ·mol-1。（2）ΔH=(ΔH3-ΔH1-2ΔH2)/2="-130" kJ·mol-1。（3）将已知3个热化学方程式连加可得O3+2I-+2H+I2+O2+H2O，由盖斯定律得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。
考点：化学反应与能量、盖斯定律、热化学方程式的书写

本题难度：一般

5、填空题  按要求写出下列方程
（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程表示                   。
（2）用锌保护海底钢铁设施，其中负极发生的电极反应为：          。
（3）含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式                                      。
（4）氢氧化镁溶解在浓的氯化铵溶液，用离子方程表示                   。
（5） Al（OH）3的电离反应方程式:                                            。

参考答案：（1）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ （2）Zn－2e－＝Zn2＋
（3）NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l） △H＝－57.4kJ/mol
（4）Mg（OH）2＋2NH4＋＝2NH3·H2O＋Mg2＋ （5）H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-

本题解析：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，溶于水电离出的CO32－水解，溶液显碱性，离子方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。
（2）锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时锌是负极失去电子，被氧化。铁是正极，被保护，负极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋。
（3）20.0 g NaOH的物质的量＝20.0g÷40.0g/mol＝0.5mol，与足量的盐酸反应生成0.5mol水，因此生成1mol水时放出的热量是28.7 kJ×2＝57.4kJ。又因为中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以该反应的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l） △H＝－57.4kJ/mol。
（4）氯化铵溶液中NH4＋水解溶液显酸性，因此可以溶解氢氧化镁，反应的离子方程式为Mg（OH）2＋2NH4＋＝2NH3·H2O＋Mg2＋。
（5）氢氧化铝是弱电解质，属于两性氢氧化物存在两种电离平衡，酸式电离和碱式电离，因此其电离方程式为H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-。
考点：考查盐类水解、金属的腐蚀与防护、中和热计算、溶解平衡以及氢氧化铝的电离

本题难度：一般