1、选择题  纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”?的有关叙述正确的是（?）
A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快
B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快
C．“纳米铜”与铜是同素异形体
D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快

参考答案：B

本题解析：A．常温下“纳米铜”比铜片的与氧气的接触面积大，活动性强，反应时反应速率快。错误。B．Cu是固体，把Cu制成“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。最强。C．“纳米铜”与铜都是Cu元素的同种单质，只是颗粒大小不同而已。错误。D．常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子，反应时反应速率快。错误。

本题难度：简单

2、选择题  下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（　　）

参考答案：对于反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑来说，盐酸浓度越大，反应温度越高，固体的表面积越大，则反应速率越大，反之越小，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列条件下化学反应速率最大的是?
[? ]
A．20℃，0.1mol/L的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应 ?
B．10℃，0.1mol/L的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应? ?
C．10℃，0.2mol/L的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 ?
D．20℃，0.2mol/L的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  （1）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
①同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：______．
②同样大小的石灰石分别在0.1mol?L-1的盐酸和1mol?L-1的盐酸中反应速率不同：______．
③煤的燃烧被研得越细越好：______
④实验室用锌和稀硫酸制氢气时在反应液中中少量的五水硫酸铜晶体，冒出气泡明显增加：______
（2）合成NH3反应：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），在一定条件下，向VL密闭容器中加入xmolN2，ymol?H2进行反应，经过2min后测得NH3zmol，用N2、H2、NH3表示的反应速率分别是：

参考答案：（1）①锌粒和镁块活动性不同，故反应速率不同，故答案为：反应物本身的性质；
②盐酸浓度越大，反应速率越快，故答案为：反应物的浓度；
③把煤研细，增大了与空气的接触面积，故反应速率加快，故答案为：反应物的接触面积；
④原电池反应可使反应速率加快，故答案为：Zn与?CuSO4?反应生成Cu与Zn组成微型原电池（或发生原电池反应）．
（2）v（NH3）=z2V?mol?L-1?min-1，则v（N2）=12v（NH3）=12×z2V?mol?L-1?min-1═z4V?mol?L-1?min-1　　?
v（H2）=32v（NH3）=32×z2V?mol?L-1?min-1═3z4V?mol?L-1?min-1．
答：N2、H2、NH3表示的反应速率分别是v（NH3）=z2Vmol?L-1?min-1，v（N2）=z4V?mol?L-1?min-1；v（H2）=3z4V?mol?L-1?min-1．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （14分）
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)下表为不同温度下的平衡常数(K)

参考答案：（1）K=；< 。
（2）c(H2)=c(CO)=1mol/L,恒容密闭反应器中，气体的总体积之比与压强成正比，设CO的平衡转化率为x,利用三段式可求：
2H2(g)+  CO(g) CH3OH(g)
起始（mol/L） 1      1           0
转化（mol/L）  2x     x           x
平衡（mol/L）  1-2x   1-x          x
根据容器内的压强为开始时的60%可知：，求得：x="40%" 。
（3）ACD
（4）

本题解析：（1）该反应的平衡常数表达式K=，根据表中信息可知，升高温度，平衡常数K减小，则反应物的浓度增大，生成物的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，则反应为放热反应，ΔH<0。
（2）c(H2)=c(CO)=1mol/L,恒容密闭反应器中，气体的总体积之比与压强成正比，设CO的平衡转化率为x,利用三段式可求：
2H2(g)+  CO(g) CH3OH(g)
起始（mol/L） 1      1           0
转化（mol/L）  2x     x           x
平衡（mol/L）  1-2x   1-x          x
根据容器内的压强为开始时的60%可知：，求得：x="40%" 。
（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，增大压强，正、逆反应速性 率都加快，平衡向正反应方向移动，则n（H2）减少但体积减小一半，故c（H2）增大，A正确， B错误；CH3OH 的物质的量增加，C正确；平衡向正反应方向移动，重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小，D正确，故选ACD。
（4）该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，H2的转化率降低，因此350℃时H2的转化率随时间的变化示意图如下：

考点：考查化学反应速率、化学平衡的应用及平衡常数的计算。

本题难度：困难