1、填空题  (10分)某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

参考答案：（1）溶液紫红色刚好褪色  
（2）
（3）催化剂                  （4）2  5  3  1  2  10  8 

本题解析：（1）高锰酸钾溶液呈紫色，反应使高锰酸钾褪色；（2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响，，溶液的总体积相同，所以实验II 加2mL0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、1mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液；实验I和III研究温度对反应速率的影响，投料应该相同，所以实验III 加2mL0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，0 mL水；（3）实验IV比实验I多加了两滴MnSO4，研究催化剂对反应的影响；（4）根据化合价升降相同，所以化学方程式为。
考点：本题考查影响化学反应速率的因素。

本题难度：一般

2、选择题   将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c(Cl-)大小，有关系的是（?）。
A．①②
B．③④
C．①②③④
D．①②③④⑤

参考答案：C

本题解析：影响镁和盐酸反应的反应速率大小因素有温度、氢离子的浓度、镁条的表面积。反应中有氢气生成，则和容器中的压强也有关系，但与氯离子的浓度没有关系，答案选C。
点评：该题是常识性知识的考查，试题紧扣教材，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的，并能结合题意和反应式灵活运用即可，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

本题难度：一般

3、选择题  反应CO（g） +H2O（g） H2（g） +CO2（g） ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是
A．升高温度
B．减小压强
C．加入CO
D．加入催化剂

参考答案：D

本题解析：A、正方应是放热反应，升高温度反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，放出的热量减少，A不正确；B、正方应是体积不变的，减小压强平衡不移动，但反应速率降低，B不正确；C、加入CO反应速率增大，平衡向正反应方向移动，放出的热量增加，C不正确；D、加入催化剂平衡不移动，反应速率增大，D正确，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  决定化学反应速率的主要因素是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤②中加热所用仪器的名称是___________________；
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是___________________________________。
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用下图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

参考答案：（1）①②③?蒸发皿?（2）沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水?至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次?（3）时间?（4）碱式?（5）待装置内的气体冷却至室温后，上下移动滴定管，使两边的液面相平，视线要与凹液面相切。?⑹CuO的质量有没有改变

本题解析：（1）在①溶解物质用玻璃棒搅拌 。②给物质加热用玻璃棒搅拌是水分快速蒸发。③过滤用玻璃棒引流。步骤②中用蒸发皿加热。（2）洗涤沉淀的操作沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次 （3）上述实验中的“待测数”据指生成25 mL气体所需要的时间。（4）酸式滴定管下边有活塞，容易漏液体，所以要用碱式滴定管。（5）为减小实验误差，提高实验的准确度，读取气体体积时应注意待装置内的气体冷却至室温后，上下移动滴定管，使两边的液面相平，视线要与凹液面相切。 催化剂是能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不发生改变的物质。所以还需测CuO的质量有没有改变。

本题难度：困难