参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下，向20升真空容器内通入a mol H2S和b mol SO2（a、b均为正整数，且a≤5,b≤5）,反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度是

?[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：[NaOH]＜[CH3COONa]＜[Na2CO3]
B．Na2CO3溶液中[Na+]与[CO32-]之比为2：1
C．[NH4+]相等的NH4Cl和NH4HCO3、NH4HSO4三种溶液：[NH4HSO4]＜[NH4Cl]＜[NH4HCO3]
D．橙汁、人体血液、蔗糖溶液、胃液中[H+]依次降低

参考答案：A、强碱弱酸盐，对应酸的酸性越弱，水解程度越大，溶液中溶质的物质的量越小，酸性大小关系为：醋酸＞碳酸，所以碳酸钠水解程度大，pH相同时，醋酸钠的浓度大于碳酸钠的浓度；氢氧化钠为强碱，浓度最小，所以pH相同，三者浓度关系为：[NaOH]＜[Na2CO3]＜[CH3COONa]，故A错误；
B、碳酸钠溶液中，由于碳酸根离子发生了水解，物质的量减小，所以[Na+]与[CO32-]之比大于2：1，故B错误；
C、氯化铵属于弱酸弱碱盐、碳酸氢铵属于弱酸弱碱盐，发生双水解，水解程度增大、碳酸氢铵溶液显示酸性，溶液中的氢离子抑制了铵离子水解，所以溶液中铵离子浓度相等，三种溶液浓度满足：：[NH4HSO4]＜[NH4Cl]＜[NH4HCO3]，故C正确；
D、血液：7.35～7.45、胃液：0.9～1.5、橙汁显示弱酸性，pH在3.5左右、蔗糖呈中性，所以氢离子浓度为：胃液＞橙汁＞蔗糖＞血液，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在密闭容器中有H2、O2、Cl2的混合气体。电火花点燃，容器中的三种气体恰好完全反应，冷却到室温后得到液体产物的溶质质量分数是33.6%，则容器中原H2、O2、Cl2的体积比是()
A．2∶1∶1
B．9∶4∶1
C．4∶2∶2
D．9∶4∶3

参考答案：B

本题解析：本题主要考查Cl2和非金属的反应及溶质的质量分数的计算方法。
解法一：常规方法。
设原混合气体中分别含O2体积是x，Cl2体积是y。据题意，当产物中HCl气体溶于生成的水中得到盐酸。由阿伏加德罗定律，V1∶V2=n1∶n2。
2H2＋O22H2O
(2x)?x? (2x)
H2+Cl22HCl
(y)?y? (2y)
33.6%=2y××100%，
解得x∶y=4∶1由于V（H2）＝2x+y，
则V（H2）∶V（O2）∶V（Cl2)=9∶4∶1。
选B。
解法二：挖潜法。
通过反应方程式2H2＋O22H2O和H2＋Cl22HCl，仔细观察题中所溶物质的体积，挖掘出潜在关系：H2的总物质的量等于O2的物质的量的两倍加上Cl2的物质的量。故
V（H2）＝2V（O2）＋V（Cl2)，分析选项，只有B才能恰好完全反应：9＝2×4+1。

本题难度：简单

5、选择题  室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

A．图中A点溶液的pH=1
B．生成沉淀的最大质量为2.33g
C．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L
D．当[Ba(OH)2(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO═BaSO4↓

参考答案：A

本题解析：由图可知，0～20mLBa(OH)2溶液发生H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O，发生的离子方程式是2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH－═BaSO4↓+2H2O，D错；20mL～60mLBa(OH)2溶液发生发生H＋+OH－═H2O，由图可知，加入20mLBa(OH)2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：
H2SO4?+? Ba(OH)2??BaSO4↓? +? H2O
1?1? 233g
x?0.02L×0.05mol·L－1? y
故x=0.02L×0.05mol·L－1=0.001mol，y＝0.233g，
硫酸的物质的量浓度为?=0.05mol·L－1，生成硫酸钡沉淀的最大质量为0.233g，B错；
由图可知，PH=7时，消耗60mLBa(OH)2溶液，由H＋+OH－═H2O可知原溶液中含有的n（H＋）=n（OH－）=0.06L×0.05mol·L－1=0.003mol，故n（HCl）=0.003mol×2－0.001mol×2=0.004mol，
故原溶液中HCl的物质的量浓度=?=0.2mol·L－1，C错；
由图可知，A点硫酸完全反应，氢离子的浓度为=0.1mol·L－1，则pH=-lg0.1=1，A对；
综上所述，所以选A。

本题难度：简单