参考答案：B

本题解析：这是一个氧化还原反应，氧化剂所得到的电子数与还原剂所失去的电子数相等，每反应掉2mol的碘酸铜就反应掉24mol的碘化钾，其中作还原剂的碘化钾为22mol，共失去22mol的电子，那么有1mol的氧化剂参加反应时，所得到的电子就为11mol。选B
考点：考查氧化还原反应。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关物质结构的表述正确的是（?）
A．次氯酸的电子式：
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．二氧化碳的比例模型：
D．Cl－的结构示意图：

参考答案：D

本题解析：A、次氯酸分子中氧原子形成两个公用电子对，电子式为，错误；B、二氧化硅为原子晶体，SiO2仅比表示晶体中原子个数比为1:2，错误；C、二氧化碳为直线型分子，给出的模型为V型，错误；D、正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列化学用语表达正确的是
A．N = N为氮气的结构式
B．SiO2为二氧化硅的分子式
C．为H2S的电子式
D．为Na2O2的电子式

参考答案：D

本题解析：氮气中氮原子和氮原子形成的是三键，结构式为。二氧化硅是原子晶体，不存在分子。硫化氢是极性键形成的共价化合物，电子式为。过氧化钠属于离子化合物，含有离子键和非极性键，即D答案是正确的。

本题难度：一般

5、填空题  (10分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：
3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4
该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移_____mol电子。
（2）氯化铁溶液显酸性，原因是___________________(用适当的文字和离子方程式解释)，用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：____________________________________。
（3）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

放电时电池的负极反应式为____________________；充电时电解液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”之一)。

参考答案：（每空2分，共10分） （1）16  （2）FeCl3电离出的Fe3+在水溶液中发生水解，使溶液显酸性。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 2Cl－－2e－=Cl2↑  Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2   减小

本题解析：（1）根据方程式可知氧化剂只有氧气，消耗3molFeS2，转移8mol×4＝32mol，所以该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移16mol电子。
（2）铁离子水解，溶液显酸性离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极失去电子，则溶液中的氯离子放电，则电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑。
（3）根据方程式可知放电时锌是还原剂，作负极，因此放电时电池的负极反应式为Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2；电时消耗氢氧化钾，则电解液的pH减小。
考点：考查氧化还原反应以及电化学原理的应用

本题难度：一般