高中化学知识点总结《弱电解质电离平衡》高频试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点总结《弱电解质电离平衡》高频试题特训（2017年最新版）(三)

2017-07-18 01:09:58 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题健康人血液中的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：H2CO3+H+，医学上称为血液酸碱平衡，试解答下列问题：
(1)蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸，HCOOH同CH3COOH一样是一种有机弱酸，写出HCOOH在溶液中电离的方程式：___________________________________。
(2)当人受到蚂蚁叮咬时皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致，若不看医生治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，试用平衡移动原理解释上述事实：_____________________________________________________。

2、选择题下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的句数是
①常温时NaNO2溶液的pH大于7；
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；
③HNO2与NaCl不能反应；
④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2；
⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2；
⑥1 L pH＝1的HNO2溶液和1 L pH＝1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH多；
⑦HNO2溶液中加入一定量的NaNO2晶体，溶液中c(OH－)增大；
⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大。
A．4句
B．5句
C．6句
D．7句

3、填空题已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：
（1）若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为?；
（2）若NaHA溶液显碱性，则H2A是?（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是?。
（3）若溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是?；
a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14? b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1
c．c(Na+)＞c(K+)? d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)

4、选择题 25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

?
弱酸的化学式

?
CH3COOH

?
HCN

?
H2S
?
电离常数（25℃）
?
1.8×10-5
?
4.9×10-10
? K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15

25℃时，下列说法正确的是（　　）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．a?mol/LHCN溶液与b?mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-dmol/L

5、选择题由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是

酸	电离常数
碳酸	K1＝4×10－7?K2＝5.6×10－11
亚硫酸	K1＝1.54×10－2?K2＝1.02×10－7

A．SO2＋H2O＋2CO32－="2" HCO3－＋SO32－
B．SO2＋H2O＋CO32－=H2CO3＋SO32－
C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2CO3＋2 HSO3－
D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－

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