1、选择题  对可逆反应4NH3(g)+5O2＝4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时，4 V正(O2)＝5 V逆(NO)
B.若单位时间内生成X molNO的同时，消耗X molNH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1=-351.1 kJ/molHg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）?ΔH2=-90.7kJ/mol?。由此可知：Zn（s）+HgO（s）=?ZnO（s）+Hg（l）△H3。其中△H3的值是
A.-441.8kJ/mol
B.-254.6kJ/mol
C.-438.9kJ/mol
D.-260.4kJ/mol

参考答案：D

本题解析：考查盖斯定律的应用。根据已知的热化学方程式可知①－②即得到Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l），所以该反应的反应热是△H3＝ΔH1－ΔH2= -260.4kJ/mol，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法不正确的是
A.原电池的负极发生还原反应，正极发生氧化反应
B.一般来说，氧化还原反应都能设计成原电池
C.化学反应的速率和限度可以通过改变某些反应条件而改变
D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑
B.2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
C.MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl
D.2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  将N2、H2以体积比为1∶1混合均匀，分为三等份，分别充入甲、乙、丙三个装有相同催化剂且容积不变的真空密闭容器中，在相同温度下使其分别达到化学平衡．已知平衡时甲中N2的转化率为20％，乙中H2的转化率为30％，丙中混合气体的平均相对分子质量为16．则有关三容器内反应的叙述，正确的是
A.三容器的起始反应速率相同
B.三容器的平均反应速率的大小是甲＞乙＞丙
C.三容器的平均反应速率的大小是丙＞乙＞甲
D.平衡时，丙中NH3的体积分数比甲中NH3的体积分数大

参考答案：B

本题解析：解本题应用的原理是：化学平衡向右进行的程度与外界条件有关，三容器中N2与H2物质的量比相同，温度相同，只是容器大小不同而导致压强不同，表示三容器向右进行的程度是用不同形式，应换成用同种形式表示，如都可用平衡时N2的转化率：甲为20％，乙为10％，丙为6.25％，这是由于三容器的压强是甲＞乙＞丙，其平均反应速率为甲＞乙＞丙，平衡时甲中NH3％也比丙大．

本题难度：简单