参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  有关电化学原理的推断正确的是
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e→4OH-
C．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl-–2e→Cl2↑
D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀

参考答案：C

本题解析：A．金属腐蚀是金属原子失去电子被氧化的过程，错误。B．钢铁吸氧腐蚀时，正反应式为：2H2O+O2+4e→4OH-，错误。C．阳极是失电子的反应，发生的反应为：2Cl-–2e→Cl2↑，正确。D．镀锌铁皮的镀层损坏后，形成原电池时锌做负极仍会对铁起到保护作用，错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
C．电解氯化铜溶液一定时间后，负极相连的石墨棒表面附着一层铜
D．把铁片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

参考答案：B

本题解析：铁比铜活泼，形成原电池时，铁是负极，铜正极，A正确。氯化铜能把铜氧化，但还原产物是氯化亚铁，B不正确。电解池中和负极相连是阴极，所以铜离子在阴极放电，C正确。D中能形成原电池，铁作负极，加快反应速率。答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A．钢铁与电源的正极连接，钢铁可被保护
B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为：Fe-3e-＝Fe3+
C．与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中能发生电化学腐蚀

参考答案：D

本题解析：A错，钢铁与电源的负极连接，钢铁可被保护，为外加电流的阴极保护法；
B错，钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为：Fe-2e-＝Fe2+；C错，与铜质水龙头连接的钢质水管形成的原电池，钢铁易发生腐蚀；D正确，潮湿的空气中为中性或弱酸性，易发生吸氧腐蚀；

本题难度：一般

5、填空题  （12分）．铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：


请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是______________________ ；电解液中H2SO4的浓度将变 ______ ；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 _______? g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 _____?___ ，电极反应：__________________ ，B电极反应_______________。

参考答案：（12分，每空2分）
（1）PbO2+2e-+4H++ SO42- = PbSO4 + 2H2O?、小?、 48
（2）Pb? A极反应： PbSO4+2e- =" Pb" + SO42-?
B极反应： PbSO4+2H2O－2e- = PbO2+4H++ SO42-

本题解析：（1）原电池中正极得到电子，发生还原反应。所以根据放电时的方程式可知，正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++ SO42- = PbSO4 + 2H2O。放电是消耗硫酸的，所以硫酸的浓度变小。负极失去电子，发生氧化反应，所以负极电极反应式是Pb－2e-+ SO42- = PbSO4，所以当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加96g/mol×0.5mol＝48g。
（2）根据装置图可知，A电极和电源的负极相连，作阴极，得到电子，所以是二氧化铅得到电子生成单质铅，电极反应式是bSO4+2e- =" Pb" + SO42-。B电极和电源的正极相连，作阳极，硫酸铅失去电子，得到二氧化铅，电极反应式是PbSO4+2H2O－2e- = PbO2+4H++ SO42-。
点评：书写电极反应式的关键是准确判断出原电池的正负极、电解池的阴阳极等。而在电化学的有关计算时，往往常用电子得失守恒。

本题难度：一般