1、选择题  理论上不能用于设计成原电池的反应是
A.HCl+NaOH===NaCl+H2OΔH＜0
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＜0
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4 Fe(OH)3(s)ΔH＜0
D.2H2（g）+O2(g)===2H2O(l) ΔH＜0

参考答案：A

本题解析：原电池中要产生电流，而电流的产生离不开电子的运动，所以只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，选项A中反应是中和反应，不是氧化还原反应，因此不能设计成原电池，其余都是可以的，答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  下列反应中属吸热反应的是
A.镁与盐酸反应放出氢气
B.氢氧化钠与盐酸的反应
C.硫在空气中燃烧
D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应

参考答案：D

本题解析：考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。A、B、C就是放热反应，所以答案是D。

本题难度：一般

3、选择题  甘氨酸和丙氨酸的混合物在一定条件下发生反应生成的链状二肽的种数为
A.1
B.2
C.3
D.4

参考答案：D

本题解析：氨基酸之间脱水反应时，可自身脱水，也可互相之间脱水，所以二种氨基酸可得到四种二肽。

本题难度：一般

4、选择题  向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是
A.原溶液的浓度为0.1mol/L
B.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)
D.原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

参考答案：B

本题解析：试题分析：还原性强弱：I-﹥Fe2+﹥Br-，在FeBr2溶液中，通入Cl2过程中，Fe2+先反应，反应完之后是Br-。n(Cl2)=0.05mol，反应后有Br-，说明Cl2已全部反应完。n(Cl-)=0.1mol。c(Cl-)="0.1" mol/L，V(aq)=1L?。
所以，溶液中含有的n(Br-)=0.3mol。若溶液中Br-并没参加反应，则有Fe2+部分反应或者是恰好反应完。则n(FeBr2)=0.15mol，n(Fe2+)="0.15mol," 通入0.05mol Cl2后，反应掉n(Fe2+)="0.1" mol，生成n(Fe3+)="0.1" mol,剩余n(Fe2+)="0.05" mol。故B正确。
考点：氧化还原反应的计算及规律（优先律）

本题难度：困难

5、选择题  在2A+B?3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是
A.v(A) = 0.5mol/(L·min)
B.v(B) = 0.05mol/(L·min)
C.v(C) = 0.9mol/(L·min)
D.v(D) = 1.0mol/(L·min)

参考答案：C

本题解析：试题分析：反应速率的比等于化学计量数的比。按照这个说法转化下来，应选C。
考点：化学反应速率。

本题难度：一般