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1、填空题 （14分）
（1）在我国使用最早的合金是?，目前用量最大，用途最广泛的合金是?。
（2）0.5 mol H2O 的质量为?g，共有?个原子。
（3）质量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数最少的是?；在相同的温度和压强下，体积最大的是?。
（4）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O ?g。
（5）氯气可用于自来水的杀菌、消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由：
?。
2、填空题 我国从澳大利亚进口的某高炉生铁（用A表示）的成分如下（其余是铁）：
C
| Si
| Mn
| P
| S
|
4.070%
| 2.900%
| 0.495%
| 0.165%
| 0.010%
|
（1）称取100.000g A经过一系列处理(最后一步是在空气中灼烧)后，锰全部转变为某种氧化物，其质量为0.687g，则其化学式为?。
（2）磷肥的肥效以相当含P2O5多少来表示。炼钢时，P元素形成炉渣Ca3(PO4)2，后者再与浓硫酸反应制得普通过磷酸钙［即普钙，成分是CaSO4、Ca(H2PO4)2和少量其它杂质］。若某普钙中Ca(H2PO4)2的质量分数为45.25%，则含P2O5的质量分数至少是?%。
（3）锰的质量分数为30%的高锰钢有很好的性能，可制作火车车轮。将A冶炼成含碳0.4%、含锰30%的高锰钢（设铁无损耗，其它杂质已除去，可补充锰），则100吨A可制得高锰钢?吨。
（4）某炼钢厂的烟尘成分和质量分数如下表：
?
| FeO
| Fe2O3
| CaO
|
烟尘煅烧前（%）
| 86.40
| 4.00
| 9.60
|
?
为了减少烟尘的排放，将烟尘与CO混合后在空气中煅烧，得到铁的氧化物和CaO的烧结物，其中CaO的质量分数为8.92%（金属元素无损耗），烧结物分离出CaO后，若铁的氧化物中只有两种物质组成，则铁的氧化物的组成和物质的量之比如何？
3、选择题 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是
A．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
B．不锈钢是铁合金，只含金属元素
C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
4、填空题 利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废
铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：
试回答下列问题：
(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有______________________________________________
(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：
①灼烧不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被还原。还原剂可能是________，该反应的化学方程式是___________________
(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)____________________。
(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是__________________________________________
5、选择题 将铝片投入硫酸铜溶液中，会出现下列现象：铝片表面立刻有紫红色物质沉积，同时产生较多气泡，继而产生蓝色沉淀，混合物温度升高甚至发烫，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质……。对以上现象的说法错误的是(? )
A．铝片表面的紫红色沉积物为Cu ，离子方程式为2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
B．生成的气体是H2，生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2,产生该现象的离子方程式为3Cu2++6H2O+2Al=3Cu(OH)2↓+3H2↑+2Al3+
C．一段时间后反应速率明显加快的原因一定是;反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快
D．溶液中出现的黑色物质可能是氧化铜
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