1、选择题  已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为
A.28
B.28g/mol
C.14
D.14g/mol

参考答案：C

本题解析：分析：根据物质的构成可知物质的物质的量，再利用M=计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，以此来解答．
解答：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，
则n（X2O5）==0.02mol，
所以M（X2O5）==108g/mol，
又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，
设X的相对原子质量为x，则
2x+16×5=108，
解得x=14，
故选C．
点评：本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单．

本题难度：简单

2、选择题  下列实验操作不能达到目的的是
A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸
B．制备硅酸胶体：向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性
C．检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡
D．使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液

参考答案：B

本题解析：A．向溶液加入MgCO3，发生沉淀溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32-(aq)。这时Mg2+会与Fe3+发生双水解反应产生氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体从而除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+。不符合题意。B．制备硅酸胶体时应该加热蒸馏水至沸腾，然后向其中滴加饱和的硅酸钠水溶液，并继续加热，至溶液出现大量白色胶状物质。符合题意。C．Fe2-有还原性，容易被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe3+而使紫色褪去。因此可以用于检验其存在。不符合题意。D．氯化铵是强酸弱碱盐，水溶液显酸性。氢氧化镁沉淀能够在酸性环境中溶解。不符合题意。

本题难度：一般

3、选择题  除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（?）
A．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3加入过量铁粉，过滤
B．除去NO2中混有的NO:用水洗气
C．除去SO2中混有的HCl:用饱和亚硫酸钠溶液洗气
D．除去Cu粉中混有的Cu0：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

参考答案：A.

本题解析：
试题解析：B错误，NO2与水反应。C．除去SO2中混有的HCl可用饱和亚硫酸氢钠溶液洗气。D，Cu与稀硝酸反应。

本题难度：一般

4、选择题  在标准状态下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9 g/cm3，则此氨水的浓度是
A.18.4 mol/l
B.20.4 mol/l
C.30.7％
D.38.5％

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（　　）
A．NaCl（Na2CO3）----加稀盐酸，分液
B．SO2（HCl）----氢氧化钠溶液，洗气
C．NaCl溶液（碘）----四氯化碳，萃取、分液
D．KNO3溶液（KCl）----降温结晶，蒸馏

参考答案：A．分液分离能分层的物质，稀盐酸和NaCl不分层，故A错误；
B．氢氧化钠能与二氧化硫和HCl反应，加工原物质除掉，故B错误；
C．碘易溶于四氯化碳，不溶于水，可做萃取剂，故C正确；
D．KNO3和KCl的溶解度随温度变化不同，可用结晶法分离，故D正确．
故选CD．

本题解析：

本题难度：一般