参考答案：⑴250ml容量瓶（1分） D（1分）⑵Fe3++3NH3H2O = Fe（OH）3↓+3NH4+（2分）
⑶取少量最后一次洗液于试管中，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净。（2分）
⑷继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g(2分)
⑸7(W2-W1)/a(2分)?⑹可行（2分）

本题解析：（1）根据配制原理可知，还缺少250ml容量瓶。操作II是准确量取溶液的，所以应该用滴定管，答案选D。
（2）加入氨水的目的是沉淀溶液中的铁离子，方程式是Fe3++3NH3H2O = Fe（OH）3↓+3NH4+。
（3）沉淀表面吸附着氯离子，所以可以通过检验氯离子的方法检验沉淀是否洗净，即取少量最后一次洗液于试管中，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净。
（4）b1—b2=0.3，说明固体还需要再次加热，即继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g为止。
（5）(W2-W1)表示生成的氧化铁的质量，所以原样品中铁元素的质量分数是＝7(W2-W1)/a。
（6）氯化亚铁极易被氧化，氯化铁水解生成氢氧化铁，加热促进水解，同时生成的氯化氢极易水解，所以最终生成的是氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，因此方案是可以的。

本题难度：一般

4、选择题  向硫酸亚铁与硫酸铝的混合溶液中加入足量的浓氨水，在空气中滤出所得沉淀，经洗净、干燥、灼烧，最终得到固体的成分是（　　）
A．Fe2O3、A12O3
B．Fe（OH）2、Al（OH）3
C．Fe（OH）3、A1（OH）3
D．FeO、A12O3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （8分）将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12 L气体（标准状况下），试回答下列问题：
（1）反应放出的气体中，含有?和?（写化学式）。
（2）完全反应后，所得溶液中的溶质是?。
（3）写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式：?。
（4）整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是?mol。

参考答案：（共8分）（1）（2分）NO；NO2?（2）（2分）Cu(NO3)2
（3）（2分）Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（任写1个） (4) （2分） 0.05

本题解析：（1）由于随着反应的进行，硝酸的浓度会逐渐降低，所以生成的气体由最初的NO2，逐渐过渡到NO，即生成的气体是NO2和NO的混合气。
（2）铜被硝酸氧化生成硝酸铜，且铜是过量的，所以完全反应后，所得溶液中的溶质是硝酸铜。
（3）有关反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
（4）硝酸的还原产物是NO和NO2，所以根据氮原子守恒可知，整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol。
点评：该题是基础性试题的考查，试题侧重考查学生的基础性知识，同时兼顾考查学生的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题难度不大，学生不难得分。

本题难度：简单