1、计算题  某些金属晶体(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，试计算这类金属晶体中原子的空间利用率。

参考答案：74%

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是?
[? ]
A.金属的通性表明金属具有类似的内部结构和相同的化学键类型
B.金属原子之间的相互作用即为金属键
C.电子很小，不可能是形成化学键的粒子
D.金属键的强弱与金属阳离子的半径无关

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下面叙述正确的是
[? ]
A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较强的作用
B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流
C．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分
D．金属的导电性随温度的升高而减弱

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  碱金属单质的熔点顺序为Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，试用金属晶体结构的知识加以解释
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参考答案：金属晶体的熔点高低取决于晶体中金属离子与自由电子之间的作用力大小，由库仑定律可知，作用力的大小又取决于金属离子的半径和自由电子的数量，显然，半径越小，作用力越强，熔点越高．而离子的半径顺序为，因此锂的熔点最高

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
[? ]
A．S和Si
B．CCl4和KCl
C．NaCl和HCl
D．CO2和H2O

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单