1、选择题  下列在溶液中各组反应，可用同一离子方程式表示的是（?）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸
B．Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液
C．MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液
D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸

参考答案：B

本题解析：A盐酸是强酸，碳酸是弱酸，书写离子方程式时前者需拆开，后者不能拆，不可以相同，错误。B? KHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离产生K+、H+、SO42-。起强酸一样的作用。正确。C他们的离子方程式分别是：．Mg2+2OH-=Mg(OH)2↓, Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=Mg(OH)2↓+Ba SO4↓,错误。D
氧化钠、氧化铜属于氧化物，不能拆，而它们的的化学式不同，故离子方程式不同。错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式中，正确的是（?）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+= Cu2++ H2↑
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+= Mg2++ H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+= Cu2++ Ag
D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

参考答案：B

本题解析：A项：铜不与稀硫酸反应，违反符合客观事实；C项：电荷不守恒，应为：Cu + 2Ag+?= Cu2+?+ 2Ag；D项：铁与稀硫酸反应生成的是Fe2+，违反符合客观事实，应为 Fe+ 2H+? = Fe2+? + H2↑。
点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

本题难度：简单

3、选择题  下列化学反应，能用离子方程式CO32-+2H+= CO2↑+H2O来表示的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  某化学兴趣小组欲除去粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，他们先将粗盐溶于水，然后依次加入过量______、NaOH、Na2CO3和适量______，最后经过______操作，就得到了纯净的NaCl固体．写出加入Na2CO3时发生反应的离子方程式______．

参考答案：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，
故答案为：BaCl2；盐酸；过滤；Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式书写错误的是（　　）
A．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I-=I2+2Cl-
C．碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．氨水与氯化铝溶液反应：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

参考答案：A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故A错误；
B、氯气具有氧化性氧化碘离子为单质碘，反应的离子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B正确；
C、碳酸钠和足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故C正确；
D、氯化铝和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单