参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：

参考答案：（1）：该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以反应方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，
故答案为：1；5；3；3；3；3；
（2）①Na2SO3稀溶液与I2反应，Na2SO3被氧化为硫酸钠，I2被还原为I-，反应的离子方程式是：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，
故答案为：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；
②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，要使Na2SO3与碘反应，应充分振荡使其接触．所以在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置，
故答案为：在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；
（3）①碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色；
?②由 KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62得，
? ?I～3I2 ～6S2O32
?127g? 6mol
? ?m（I）? ?6.0×10-4mol/L×0.02L

解得：m（I）=2.54×10-4g=2.54×10-1mg，
设每千克食盐中含碘xmg，列比例式为2.54×10-1mg12.7×10-3kg=xmg1kg，x=20，故答案为：20．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关实验的说法错误的是
[? ]
A．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗
B．向MgCl2液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色
C．用0．1mol／L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体（H2C2O4·nH2O）以测定其n值，若终点仰视读数，则n值偏大
D．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加?KSCN?试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是______．
（2）若滴加?KSCN?试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______简述你的理由（不需写出反应的方程式?）______．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加?KSCN?试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______，写出发生反应的离子方程式______．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a?g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（?b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为______．
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾?（CuS04.5H20）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH?如下：

参考答案：（1）若假设1成立，则溶液中含有Fe3+，遇到KSCN溶液呈红色．故答案为：溶液变为血红色；
（2）如果混合物中含有Cu2O，遇到酸产生Cu，Cu能与Fe3+反应，故此种说法不正确．故答案为：不合理；Cu能将Fe3+还原为Fe2+；
（3）若固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu．
故答案为：Fe2O3和Cu2O的混合物；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2?Fe3++Cu=2?Fe2++Cu2+；
（4）依据题意，能发生反应的物质为Cu2O，最后变成CuO，增加的质量就是反应的氧气的质量，根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数．
设样品中氧化亚铜的质量为m，
2Cu2O+O2═4CuO△m
288g? 32g
?m? （b-a）g
?m=288g×(b-a)g32g=9（b-a）g，混合物中Cu2O的质量分数为9(b-a)a×100%，故答案为：9(b-a)a×100%；
（5）根据表格可知，Fe（OH）3完全沉淀时，pH最小，故应将Fe2+先转化为Fe3+，在利用增大pH的方法除去溶液中的Fe3+，但是所加物质不能增加新的杂质，故第一步氧化剂应是H2O2，再加入Cu2（OH）2CO3，调节pH，使溶液中的Fe3+生成沉淀除去．滤液成分为硫酸铜，经加热蒸发、过滤后可得五水硫酸铜晶体．
故答案为：①B；D；②Fe（OH）3；③加热蒸发．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
[? ]
A．海带灼烧成灰
B．过滤得含I-溶液
C．从下端放出碘的苯溶液
D．分离碘并回收苯

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单