1、实验题  （13分）已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸。
（1）请写出碘元素在周期表的位置：第五周期  族。
（2）将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外，还可能
有       气体。
（3）小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如右实验装置图初步探究设计：
①其中直形玻璃管中所装的药品是              （写名称）
②足量四氯化碳的两个作用是：                  ，                     。

进一步探究：
查阅资料：氧化性强弱KMnO4>HNO3>I2>SO42－，且较稀的硝酸不能氧化I2。
③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。
限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液

参考答案：（1） VIIA（1分）      （2） SO2（2分）
（3） ①无水硫酸铜（2分） ②检验、吸收碘蒸气；防倒吸（3分，每个1分） ③（答案合理便给分）
实验方案
可能的现象和相应的结论
往A试管中加入少量品红溶液（1分）
若品红溶液褪色，则原混合气体中有SO2
若溶液不褪色，则原混合气体中没有SO2（1分）
往B试管中滴加足量硝酸溶液后（1分），再滴入少量淀粉溶液（1分）
若淀粉溶液变蓝，则原混合气体中有HI
若溶液不变蓝，则原混合气体中没有HI（1分）
 

本题解析：（1）碘的原子序数是53，因此碘元素在周期表的位置是第五周期第VIIA族。
（2）由于浓硫酸具有氧化性，而碘化氢具有还原性，能被浓硫酸氧化生成单质碘，硫酸被还原为SO2，所以将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外，还可能有SO2气体。
（3）①由于气体通过溶液时会带出水蒸气，所以首先检验水蒸气，一般用五水硫酸铜，即其中直形玻璃管中所装的药品是无水硫酸铜。
②碘能被四氯化碳萃取，又因为碘化氢极易溶于水，所以足量四氯化碳的两个作用是检验、吸收碘蒸气和起防倒吸作用。
③由于上层溶液中溶解的是碘化氢和SO2，检验SO2可以用品红溶液。又因为氧化性强弱KMnO4＞HNO3＞I2＞SO42－，且较稀的硝酸不能氧化I2，所以检验碘离子应该用稀硝酸，因此实验方案可设计为
实验方案
可能的现象和相应的结论
往A试管中加入少量品红溶液（1分）
若品红溶液褪色，则原混合气体中有SO2
若溶液不褪色，则原混合气体中没有SO2（1分）
往B试管中滴加足量硝酸溶液后（1分），再滴入少量淀粉溶液（1分）
若淀粉溶液变蓝，则原混合气体中有HI
若溶液不变蓝，则原混合气体中没有HI（1分）
考点：考查物质性质实验方案设计与探究

本题难度：一般

2、选择题  已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：
SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不可能发生的是
A．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O
B．2 I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
C．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI