1、选择题  已知反应①2BrO3－+ Cl2＝Br2 +2ClO3－ ；②5Cl2 + I2 +6H2O＝2HIO3 +10HCl ③ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2
B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－
D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－

参考答案：C

本题解析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此可以判断。在反应2BrO3－+ Cl2＝Br2 +2ClO3－中氧化剂是BrO3－，氧化产物是C1O3－，则氧化性强弱顺序是BrO3－＞ClO3－；在反应5Cl2 + I2 +6H2O＝2HIO3 +10HCl中氧化剂是氯气，氧化产物是HIO3，则氧化性强弱顺序是Cl2＞IO3－；在反应ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2 +3H2O中氧化剂是ClO3－，氧化产物是氯气，所以氧化性强弱顺序是ClO3－＞Cl2，由此可知，氧化性强弱顺序是BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－，答案选C。

本题难度：一般

2、简答题  钠和铝是两种重要的金属．请回答：
（1）钠元素的还原性比铝的______（填“强”或“弱”）；常温下，可用______（填元素符号）制成的容器储运浓硫酸或浓硝酸．
（2）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是______（填序号）．
a．钠沉到水底?b．钠熔成小球?c．小球四处游动?d．有嘶嘶的响声
发生反应的离子化学方程式为______；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______．

参考答案：（1）同一周期中，金属的金属性随着原子序数的增大而减小，金属的金属性越强，其还原性越强，所以钠的还原性比铝强，常温下，铝或铁易和浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，所以可以用铁或铝制容器运输浓硫酸或浓硝酸，故答案为：强；Al；
（2）钠的密度小于水的密度，所以钠能浮在水面上，钠的熔点较低，能和水剧烈反应生成氢气，所以在水中，钠能熔成小球，且四处游动，并发出嘶嘶的响声，发生的离子反应方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：bcd；2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知下列氧化还原反应：2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，5Cl2+I2+6H2O==2IO3－+10Cl－+12H+，
ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O。上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是 
A．ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2
B．BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－
C．BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－
D．Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－