1、选择题  将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m?g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V?L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（　　）
A．

参考答案：令蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发溶质的质量不变，则：
（x+m）g×a%=x×2a%，
解得x=m．
溶质的质量为mg×2a%=2am%g，
溶质的相对分子质量为M，所以溶质的物质的量为2am%gMg/mol=2am%Mmol，
蒸发后所得溶液体积为VL，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为2am%MmolVL=am50MVmol/L．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题   （6分）在标准状况下，用一定量的水吸收氨气后得到浓度为12.0mol/L密度为0.915g·cm-3的氨水，试计算（要求写出计算过程）：
（1）该氨水溶质的质量分数ω是多少？（用百分数表示，保留到小数点后一位数）
（2）1L水吸收标准状况下的氨气多少升可制得上述氨水？（水的密度以1.00g·cm-3计，计算结果取整数。）

参考答案：（6分）
解：（1）该氨水溶质的质量分数ω为：
ω=C×M/(1000×ρ)=12×17/(1000×0.915)=0.223=22.3％   (3分）
（2） 设吸收XL体积的NH3
则c="(X/22.4)/[" (1000+17X/22.4)/(0.915×1000)]=915X/(22400+17X)=12 
x=378L      (3分）

本题解析：（1）由c=得ω=C×M/(1000×ρ)代入数据得12×17/(1000×0.915)=0.223=22.3％
（2） 设吸收XL的NH3则NH3的物质的量为X/22.4mol 溶液的质量为17X/22.4+1000g ，溶液的体积为（17X/22.4+1000）g/(0.915g·cm-3×1000)L，可知c="(X/22.4)/[" (1000+17X/22.4)/(0.915×1000)]="12mol/L" ,解得x="378L" 。
考点：物质的量浓度与质量分数的关系

本题难度：困难

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（?）
A．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积
B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
C．常温常压下，1mol甲基（）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
D．在密闭容器中加入28g N2和6g H2，在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，