1、填空题  （10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右：
请回答：
①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是?。
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为51.2 g，则电镀时电路中通过的电子物质的量为_______。

参考答案：（1）BD（2分）?（2）①铜（2分）? Cu2+ +2e- ="Cu" （3分）
②0.8 mol（3分）（单位未没写扣1分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  (1)[2013·四川理综，11(4)]以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2该电池反应的化学方程式是______________________________。
(2)[2013·重庆理综，11(2)]化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化学法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3—的原理如图所示。

①电源正极为__________(填A或B)，阴极反应式为__________________。
②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为__________克。
(3)[2013·新课Ⅱ，36(1)]锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图所示。

回答下列问题：
普通锌锰电池放电时发生的主要反应为
Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH
①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是_____________________________________________。
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是________________。

参考答案：(1)Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3Ni(OH)2
(2)①A　2NO3—＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－
②14.4
(3)①Zn　NH4Cl　MnO2＋NH4+＋e－===MnOOH＋NH3　②碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高(答对一条即可，其他合理答案也可)

本题解析：(1)该新型电池放电时，关键判断Al的氧化产物。由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAlO2而不是Al(OH)3，故电池反应的化学方程式为：Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3Ni(OH)2。
(2)阴极：2NO3—＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－
阳极：10OH－－10e－===5H2O＋5/2O2↑
在阳极区生成的H＋通过质子交换膜到达阴极区，所以，当电子过程中转移10 mol e－时，
Δm左＝5/2mol×32 g·mol－1＋10 g＝90 g
Δm右＝28 g－10 g＝18 g
所以当转移2 mol e－时，膜两侧电解液的质量变化差为(90-18)/5＝14.4 g。
(3)①该电池中，负极材料是较活泼的金属Zn，电解质的主要成分是NH4Cl，正极发生还原反应，电极反应为：MnO2＋NH4+＋e－===MnOOH＋NH3。②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。

本题难度：简单

3、填空题  对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
(1)以下为铝材表面处理的一种方法

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是________________________(用离子方程式表示)．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________．
a．NH3　　b．CO2　　c．NaOH　　d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________．取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_____________________________．
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是________．
(3)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护．

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________．

参考答案：(1)①2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑(或：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑)；b；②2Al＋3H2O===Al2O3＋6H＋＋6e－；HCO3-与H＋反应使H＋浓度减小，产生Al(OH)3沉淀
(2)补充溶液中消耗的Cu2＋，保持溶液中Cu2＋
(3)N；牺牲阳极的阴极保护法(或：牺牲阳极保护法)

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物，使水的污染程度加重．例如，水中的氯化汞会发生下列变化：HgCl2+CH4CH3HgCl+HCl．下列说法中不正确的是（　　）
A．HgCl2转化为CH3HgCl的反应属于取代反应
B．在沼气池的水中HgCl2更容易转化为CH3HgCl
C．误服含HgCl2的废水可使蛋白质发生盐析
D．HgCl2比CH3HgCl毒性小

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
A．2H+ + 2e—＝H2↑
B．Fe2+ + 2e—＝Fe
C．2H2O + O2 + 4e—＝4OH—
D．Fe3+ + e—＝Fe2+

参考答案：C

本题解析：钢铁发生吸氧腐蚀时，氧气在正极得到电子，铁在负极失去电子，所以答案选C。
点评：钢铁是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学习效率。

本题难度：简单