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1、选择题 下列电子式的书写中，正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：A、硫化钠是离子化合物，简单阳离子不用中括号，阴离子（S2-）采用中括号，硫化钠正确的电子式为：
，故A错误；
B、氯化铵属于离子化合物，电子式中标出阴阳离子的电荷，氯化铵的电子式为：，故B正确；
C、氨气属于共价化合物，氮元素的一对孤对电子必须标出，氨气的电子式为：
，故C错误；
D、H2O是共价化合物，分子里没有离子键，只有含有离子键时才能用中括号，并且标明离子符号，水的电子式为：
，故C错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 (12分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下
表。
元素
| 结构或性质信息
|
X
| 原子的L层上s电子数等于p电子数。
|
Y
| 原子核外的L层有3个未成对电子。
|
Z
| 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。
|
Q
| 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。
|
R
| 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
|
E
| 原子序数比R大3
|
请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y?的原子核外
共有?种不同运动状态的电子，有?种不同能级的电子。
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）?。
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化
物中，沸点由高到低
的排列次序依次为（写化学式）?。
（4）R的最高化合价为?。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是?。
A．[R(H2O)6]C
l3? B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．
[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O? D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+，则中心离子为（写化学式）?，配位体为（写化学式）?，x 的值为?。
（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为??。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列物质中，含有共价键的化合物是
[? ]
A．碘化氢
B．烧碱
C．液溴
D．食盐
参考答案：AB
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是
[? ]
A．CH4和Br2
B．NH3和H2O
C．H2S和CCl4
D．CO2和HCl
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 【化学 ——选修3：物质结构】（15分）
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)NF3构型为三角锥形，沸点为－129 ℃；可在铜
催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于________晶体.
(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N。
①与N互为等电子体的分子、离子有______、________(各举1例)，由此可推知N的空间构型是______形。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋、Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如Co[(N3)(NH3)5]SO4、[Fe(CN)6]4－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：__________。如Co[(N3)(NH3)5]SO4、中钴的配位数为________，CN－中C原子的杂化类型是________。
(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)===2Na(l)＋3N2( g)，有关说法正确的是________(选填序号)。
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能(I1)：N>P>S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．常温下，氮气很稳定，是因为氮的电负性小
参考答案：(1) 分子?( 1分 ) ?
(2)? ①N2O或CO2 ( 2分 ) OCN－或CNO－ ( 2分 )?直线 ( 2分 )
②3d74s2 ( 2分 )?6 ( 2分 )sp杂化 ( 2分 )
(3)BC?( 2分)
本题解析：略
本题难度：一般
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