1、实验题  （18分）为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验）实验过程如下：

Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是_________________________________________________。
（2）棉花中浸润的溶液为______________________。
（3）A中发生反应的化学方程式为                                         。
（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是                    。
（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是______________________________________。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是        （填“甲”“乙”“丙”）。

参考答案：（1）排除空气（1分） （2）NaOH溶液 （3）MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
（4）70%H2SO4中c(H+)大 （5）2Fe3+ + SO2  + 2H2O＝2Fe2+ + SO42-+4H+ （6）乙、丙
（7）① Na2SO3溶液 、FeCl3溶液
②Fe3+ 消耗 SO32-，c(SO32-)减小，使平衡Fe2+(aq)＋SO32-(aq)FeSO3(s)逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色。（3分）

本题解析：（1）打开K1～K4，关闭K5、K6，通入一段时间N2，目的是排出装置中的氧气。
（2）氯气、二氧化硫有毒，棉花中浸有NaOH溶液，吸收多余氯气、二氧化硫，防止污染空气。
（3）A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水，该反应为MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2+Cl2↑+ 2H2O。
（4）因氢离子浓度越大，反应速率越快，则70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大，所以反应速率快。
（5）铁离子能把二氧化硫氧化生成硫酸，反应的离子方程式为2Fe3+ + SO2  + 2H2O＝2Fe2+ + SO42-+4H+。
（6）乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫丙中第一次有Fe3+，无Fe2+，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，故答案为：乙、丙。
（7）①E与氯化亚铁溶液反应产生墨绿色，说明反应中有亚硫酸亚铁生成，因此E应该是Na2SO3溶液。根据FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合后溶液显红棕色可知，F应该是FeCl3溶液。
②铁离子具有氧化性，因此Fe3+ 消耗 SO32-，导致c(SO32-)减小，使平衡Fe2+(aq)＋SO32-(aq)FeSO3(s)逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色。
考点：考查性质实验方案的设计及氧化还原反应和平衡移动原理应用

本题难度：困难

2、选择题  将200 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为
A.0.3 mol/L
B.0.2 mol/L
C.0.05 mol/L
D.0.04 mol/L

参考答案：B

本题解析：考查物质的量浓度的计算。稀释过程中溶质是不变的，所以根据c＝n/V可知，稀释后NaOH的物质的量浓度为，答案选B。

本题难度：困难

3、选择题  A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A.A>B>C?
B.A>C>B?
C.B>A>C?
D.B>C>A

参考答案：C

本题解析：考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。　7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。8．依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。所以答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  在用Zn、Cu片和CuSO4溶液组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是
A.锌片是正极，铜片质量不变
B.电流方向是从锌片流向铜片
C.锌片是负极，铜片质量不变
D.锌片是负极，铜片质量增加

参考答案：D

本题解析：用Zn、Cu片和CuSO4溶液组成的原电池，锌比铜活泼，锌做负极，失电子，锌片质量减小，铜做正极，溶液中的铜离子得电子在正极山析出，质量增加，故选D。

本题难度：困难

5、选择题  2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger.D.Kormberg，他提示了真核生物体内细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法正确的是
A.HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性
B.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质
C.蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
D.人造丝和蚕丝的成分都是蛋白质，灼烧时均产生烧焦羽毛的气味

参考答案：B

本题解析：硫酸铵使蛋白质盐析，而不是变性。可以人工合成蛋白质，C不正确。人造丝不是蛋白质，主要成份是纤维素。所以正确的答案是B。

本题难度：一般