1、选择题  下列有关反应限度的叙述正确的是(　　)
A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行
C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度
D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
B．不正确， NH4HCO3受热分解△H大于0，△S大于0，只有在温度较高时才可自发进行
C．不正确，使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，不能改变反应限度，不能使平衡发生移动；
D．不正确，FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，将溶液冲稀，则溶液颜色变浅。

本题难度：一般

2、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是

图1?图2?图3?图4
A．向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO4溶液，图1虚线表示加入CuSO4溶液时氢气体积与时间的关系
B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl-
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液，图3中曲线表示NaOH的物质的量与Al(OH)3物质的量关系图
D．由图4可说明乙烯与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂条件下的反应进程

参考答案：C

本题解析：A、Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，加入少量的CuSO4溶液，产生H2的总量减少，A不正确；B．由图可知，c（I－）最小，先形成沉淀的是I－，故B错误；C、由分析可知，开始滴加NaOH，立刻生成沉淀，沉淀达最大后，即铝离子完全反应，继续滴加NaOH，氢氧根与铵根离子反应，沉淀不变，当铵根离子反应完毕，加入的氢氧根与氢氧化铝反应，沉淀溶解，至最后消失，三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：1：1，图象C符合，C正确；D．反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热，催化剂能降低反应的活化能，所以实线表示在有催化剂的条件下进行，故D错误；

本题难度：一般

3、选择题  下图为一电化学综合实验装置。其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸，c、d为Pt片。整套装置工作一段时间后，发现Pt片d的周围变为蓝色。下列有关说法错误的是?

[? ]
A．Pt片c上发生的反应为2H++2e-＝H2↑，c周围变为红色
B．b电极的周围的颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带有正电
C．Z单质的金属活动性较Cu强
D．装置A、B之间倒置的U型管，是沟通两装置的离子通道

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  据报道，摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-

参考答案：A．充电时每生成1molCH3OH转移1mol×（4+2）=6mol电子，故A正确；
B．充电时，碳酸根离子在阴极上得电子，所以有CH3OH生成的电极为阴极，故B错误；
C．放电时，氢氧根离子参加反应导致溶液中氢氧根离子浓度降低，所以溶液的pH减小，故C错误；
D．放电时负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故D正确；
故选AD．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列说法错误的是
[? ]
A.?电池工作时，锌失去电子
B.?电池负极反应为Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2
C.?电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极
D.?外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般