参考答案：C

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据反应式可知，锌失去电子，铜离子得到电子，所以锌是负极，正极是比锌不活泼的金属，或者非金属，而电解质是含有铜离子的可溶性盐，因此正确的答案选C。

本题难度：一般

2、简答题  将纯锌片和纯铜片按如图方式插入100ml相同浓度的稀硫酸中一段时间，请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是______．
A、甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B、乙中铜片上没有明显变化
C、甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D、两烧杯中溶液的pH均增大
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子为______mol．
（4）这时，甲中负极发生氧化反应，溶解了______g．

参考答案：（1）A、甲符合原电池构成条件，所以属于原电池，乙不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故A错误；
B、乙不能构成原电池，氢离子在锌片上得电子发生还原反应，所以乙中铜片上没有明显变化，故B正确；
C、甲中铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，乙中锌片和氢离子发生置换反应，所以质量减少，故C错误；
D、两烧杯中锌和氢离子发生置换反应导致溶液中氢离子浓度减小，所以溶液的pH均增大，故D正确；
故选：BD；
（2）甲能构成原电池，乙不能构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙，故答案为：＞；
（3）甲中，铜电极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，根据电极反应式知，通过电子的物质的量=1.12L22.4L/mol×2=0.1mol，
故答案为：0.1；
（4）甲中负极锌上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极电极反应式为2H++2e-=H2↑，根据锌和氢气之间的关系式知，溶解锌的质量=1.12L22.4L/mol×22×65g/mol=3.25g，
故答案为：3.25．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （16分）以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：
（1）已知：
甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) ?△H2＝－29.1kJ·mol－1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O?△H3＝＋50.7kJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝              。
（2）在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b________14(填“>”、“<”或“=”)；该温度下醋酸的电离常数K=__________(用含a、b的式子表示)。
（3）用一个离子方程式表示反应：100ml 3mol·L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2               ；所得溶液中离子浓度大小排列顺序为：                         ；
（4）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。下图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。

a电极电极反应式为           ；T℃下，某研究员测定NH3·H2O的电离常数为1.8×10－5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10－8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为          ，请判断T      25℃（填“＞”“＜”“＝”）。

参考答案：（16分）（1）－45.5 kJ·mol－1（2分）（2）>;/mol
（3）3OH-+2CO2 ="=" CO32－+HCO3－+H2O （2分） c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)（3分）
（4）2NH3+6OH－－6e－ =N2+6H2O（2分）；2.7×10－13（2分）；＞（2分）

本题解析：（1）①-②-③，整理可得C2H4 (g)＋2H2O(g)= CH3CH2OH(g) △H=－45.5 kJ·mol－1；（2）在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液,c(OH-)=10(a-14)mol/L与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则n(NaOH) =n(CH3COOH)。由于醋酸是弱酸，部分电离在溶液中存在电离平衡，所以c(CH3COOH)>c(H+)=10-bmol/L.如果醋酸是强酸，则c(OH-)=10(a-14)= 10-bmol/L= c(H+)；a+b=14，但是醋酸是弱酸，酸的浓度大于氢离子的浓度，所以a+b>14；该温度下醋酸的电离常数K=。（3）n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol,n(CO2)= 4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，则反应方程式是：3OH-+2CO2 ="=" CO32－+HCO3－+H2O反应后得到的溶液是Na2CO3和NaHCO3按照1:1混合的混合溶液。由于CO32-的水解和HCO3-的水解，消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)而且水解程度CO32-> HCO3-,所以c(HCO3－)＞c(CO32－)，但是盐水解的程度是微弱的，所以c(CO32－)＞c(OH－)，根据物料守恒可知c(Na＋)的浓度最大。因此所得溶液中离子浓度大小排列顺序为：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋);（4）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。产生的X气体可直接排放到大气中。在a电极氨气被氧化为N2排到大气中，该电极反应式为2NH3+6OH－－6e－ =N2+6H2O；2.7×10－13（2分）；＞（2分）；T℃下，某研究员测定NH3·H2O的电离常数为1.8×10－5，’NH4+的水解平衡常数为1.5×10－8, 由于水电离产生的c(H+)=c(OH-),所以在该温度下水的离子积常数为Kw=2.7×10-13,由于在该温度下的水的离子积常数大于1.0×10-14，说明水的电离受到了促进，根据平衡移动原理：升高温度，电离平衡向水电离的方向移动，所以温度T＞25℃。
考点：考查热化学方程式的书写、酸碱混合溶液的pH的计算、离子浓度大小比较、水的电离平衡常数的计算及影响因素的知识。

本题难度：困难

4、选择题  将0.1L含有0.02mol?CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解．电解一段时间后，一个电极上得到0.01mol?Cu，另一电极析出的气体（　　）
A．只有Cl2
B．只有O2
C．既有Cl2又有O2
D．只有H2

参考答案：溶液中含有n（Cu2+）=0.02mol，n（Cl-）=0.01mol；用惰性电极电解，电解一段时间后，一个电极上得到0.01mol Cu，是阴极反应，另一电极析出的气体为阳极反应；发生的电极反应为：根据得到铜物质的量计算电子转移，阳极电子转移守恒分析判断离子反应情况；
阳极电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑；
?0.01mol 0.01mol
? 4OH--4e-=2H2O+O2↑
?0.01mol? 0.01mol
阴极电极反应：Cu2++2e-=Cu；
?0.02mol? 0.01mol
依据上述分析和计算得到，阳极反应生成的气体是氧气和氯气；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是
?
A? B? C? D

参考答案：D

本题解析：构成原电池的条件为；1、两个活动性的材料作电极；2、要有电解质溶液；3、要形成闭合回路；4、能自发发生氧化还原反应；
A正确，B正确，C正确，D错，不能形成闭合回路；

本题难度：一般