参考答案：D

本题解析：由题可知，n(NaOH)=x×10-3×10a-14mol，n(HCl)= y×10-3×10-bmol。
故，分步讨论：
（1）若x=y，，则n(NaOH)=n(HCl)，二者恰好反应，pH=7
（2）若10x=y，且a+b=13，则n(HCl)=100n(NaOH)，HCl过量，pH<7
（3）若ax=by，且a+b=13，则（因a>7，b<7），HCl过量，
（4）若x=10y，且a+b=14，则，NaOH过量，pH>7
所以答案选D。
考点：混合溶液pH的计算
点评：混合溶液pH的计算要注意过量问题。

本题难度：一般

4、填空题  （12分）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如左上图所示。
①已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与pH＝6时杀菌效果强的是__________。
②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为
______________________________________________________________。
（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式____________。
（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，NaClO3在_____极（填阴或阳）生成，生成ClO3

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题  25℃时，将0.01 mol和0.002 mol溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①______________________；②_______________________；③______________________。
（2）溶液中共有七种不同的粒子（指分子和离子）。在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是________，浓度为0.002 mol/L的是___________；____________和____________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

参考答案：（1）H2OH++OH-；②CH3COOHCH3COO-+H+；③CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
（2）Na+；Cl-；CH3COO-；CH3COOH

本题解析：

本题难度：一般