高中化学知识点大全《水的电离平衡》高频试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点大全《水的电离平衡》高频试题巩固（2017年最新版）(八)

2017-07-18 01:36:45 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!

1、填空题（14分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是．
(2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)．
A．溶液pH＝7
B．水的离子积KW＝c2(OH－)
C．V＝10
D．c(K＋)＜c(Na＋)

(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)

Ca2＋＋A2－；ΔH＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)为常数，记作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只与温度有关．
①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．
②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)________，原因是．
(4)测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol/L，则溶液中c(A2＋)＝ ____________mol/L

参考答案：(1)酸　HA－只电离不水解
(2)BD
(3)①增大
②增大　H＋与A2－结合为HA－，使平衡右移，c(Ca2＋)增大
(4)2.0×10－10 mol/L

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  (8分)在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，（题中 a < b， b ≥ 8）。问：
（1）若a+b=14，则Va／Vb＝                 .
（2）若a+b=13，则Va／Vb＝
（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝             ，且Va         Vb(填“＞”“＜”“＝”)

参考答案：（8分）（1）若a+b=14，则Va／Vb＝ 1:1 .
（2）若a+b=13，则Va／Vb＝ 1:10

座位号

（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝ 10a+b-14 ，且Va ＞ Vb

本题解析：当强酸强碱恰好中和时，符合公式a+b=14+
则：（1）若a+b=14，则=0，Va／Vb＝1：1
（2）若a+b=13，则=—1，Va／Vb＝1：10
（2）若a+b＞14，由a+b=14+可推出：Va／ Vb＝10a+b-14>1，则Va＞Vb

本题难度：一般

3、选择题下列说法正确的是( )
A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O
B．将10mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中，c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+)
D．将10mL 0.1 mol.L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol.L-1 Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1：2

参考答案：C

本题解析：A中前后电荷不守恒；B中将10mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中，反应是Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，是NaCl和Na2CO3的混合物，故是c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)关系；C中根据电荷守恒是正确的；D中因为Ba(OH)2的物质的量是KAl(SO4)2的2倍，故OH-物质的量是Al3+的4倍，产物是AlO2-，故不正确。
考点：溶液中的离子行为特征判断。

本题难度：一般

4、选择题下列电离方程式中，错误的是（　　）
A．KClO3→K++ClO3-
B．H2SO4→2H++SO42-
C．H2CO3?2H++CO32-
D．CH3COOH?H++CH3COO-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题下列溶液一定是碱性的是（）
A．pH＝8的某电解质的溶液
B．c(OH-)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH-
D．溶液中c(OH-)＞c(H+)

参考答案：D

本题解析：判断溶液的酸碱性，关键是看溶液中氢离子和OH－浓度的相对大小。只要溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液就显碱性，c(OH-)＝c(H+)，溶液显中性，c(OH-)＜c(H+)，溶液显酸性，所以答案选D。
考点：考查溶液酸碱性的判断。
点评：pH大于7或c(OH-)＞1×10-7mol/L只有在常温常压下，溶液才能显碱性。而溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液就显碱性是在任何条件下都是正确的。

本题难度：一般

首页上一页 5 6 7 8 9 10 下一页尾页 8/10/10


【大中小】【打印】【繁体】【关闭】【返回顶部】
	下一篇：高中化学知识点讲解《原电池原理..