1、选择题  下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
[? ]
A．碳在氧气中燃烧
B．铁在硫蒸气中燃烧
C．二 氧化硫通入石灰水?
D．硝酸中加入铜粉

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  实验室里常利用铜与稀硝酸反应来制取NO，当有19.2gCu参加反应时，请完成下列问题：
（1）写出反应方程式并计算能生成多少升NO（标准状况下）？
（2）计算被还原的HNO3的物质的质量？

参考答案：（1）铜与稀硝酸反应发生3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，n（Cu）=19.2g64g/mol=0.3mol，
由方程式可知0.3molCu参加反应，生成0.2molNO，则V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：反应的方程式为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，能生成4.48升NO；
（2）0.3molCu参加反应，消耗0.8mol硝酸，其中0.6mol硝酸表现为酸性，有0.2mol表现为氧化性，被还原，质量为0.2mol×63g/mol=12.6g，
答：被还原的HNO3的物质的质量为12.6g．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列对实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色气体
B．将铁片投入到冷的稀硝酸中，铁片不溶解
C．充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅直至无色
D．打开盛浓硝酸的瓶盖，有白雾出现

参考答案：A．铜和稀硝酸反应生成NO，为无色气体，故A错误；
B．铁和硝酸反应生成硝酸铁、水和一氧化氮，可溶解，与浓硝酸发生钝化反应，故B错误；
C．二氧化氮可与水反应生成一氧化氮和硝酸，气体颜色变浅，如全部生成一氧化氮，则颜色为无色，故C错误；
D．浓硝酸易挥发，与空气中水蒸气结合可形成酸雾，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  相同质量的铜粉分别与过量的浓硝酸、稀硝酸完全反应，产生气体的体积比（同温同压下）为（　　）
A．1：1
B．2：1
C．2：3
D．3：1

参考答案：铜与过量浓硝酸反应化学方程式为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
铜与过量稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
相同质量的铜即物质的量相同，设铜的物质的量为1mol，与浓硝酸完全反应生成NO2气体2mol，
与稀硝酸完全反应生成NO气体2/3mol，则同温同压下生成气体体积比为2：2/3=3：1；
也可以用电子守恒计算，浓硝酸被铜还原为二氧化氮气体电子转移为 HNO3→NO2～e-，
稀硝酸被铜还原为一氧化氮气体电子转移为 HNO3→NO～3e-，
相同质量的铜物质的量相同转移电子物质的量相同，
则根据电子守恒可知NO2和NO体积比为物质的量之比为3：1．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是
A.Fe2（SO4）3
B.Na2CO3
C.KNO3
D.FeSO4

参考答案：C

本题解析：当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，说明铜继续被氧化，在酸性溶液中，硝酸盐具有氧化性，能氧化铜，而硝酸盐被还原生成NO，C正确。硫酸铁能溶解铜，但没有气体生成，碳酸钠能生成气体，但不能溶解铜，硫酸亚铁不反应，所以答案选C。

本题难度：简单