1、选择题  2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A．等于p%
B．大于p%
C．小于p%
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  I2在KI溶液中存在下列平衡：
某I2、、KI混合溶液中，?的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A．反应△H>0[
B．若温度为，反应的平衡常数分别为
C．若反应进行到状态D时，
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

参考答案：A、D

本题解析：A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0，故A错误；
B、该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故B正确；
C、若反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3-方向移动，则v正＞v逆，故C正确；
D、状态A与状态B相比，B状态相当于在A的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，则状态B的c（I2）大，故D错误．
故选A、D．

本题难度：简单

3、填空题  某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 __________mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2=_________ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_________ 。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3______V1（填“＞”、“＝”、“＜”）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________ 反应。（选填“吸热”、“放热” ）。

参考答案：（1）0.013?
（2）1.0； 催化剂
（3）＞?
（4）吸热

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (1)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式：_________________________________?。
(2)近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式：NH3＋HClOH2O＋NH2Cl(一氯氨)，NH2Cl较HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是?。

参考答案：(1)S＋O2SO2，SO2＋CaOCaSO3，2CaSO3＋O22CaSO4
(2)加入液NH3平衡NH3＋HClOH2O＋NH2Cl正向移动，使HClO以NH2Cl形式较稳定存在(NH2Cl比HClO稳定，可较长时间保存)。当需要HClO时(即消耗HClO)，平衡左移，又产生HClO起杀菌作用

本题解析：(1)此反应不要停留在CaSO3一步。因在此条件下CaSO3必然要被空气中的O2氧化。
(2)HClO不稳定，转化为HClO的盐或NH2Cl后较稳定。

本题难度：一般

5、选择题  在某密闭容器中，可逆反应:A（g）+B（g） xC（g）,符合下列图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图像（Ⅱ）的正确说法是
?
A．P3﹥P4 , y轴表示A的百分含量
B．P3﹤P4 , y轴表示B的百分含量
C．P3﹤P4 , y轴表示混合气体的密度
D．P3﹥P4 , y轴表示混合气体的平均相对分子质量

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般