参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A、固体不能改成离子；B、原子不守恒；C、NH3·H2O是弱电解质，不拆成离子。

本题难度：一般

3、选择题  下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．向漂白液中通入过量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3-
B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－+ 2H2O
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应： OH－+ HCO3-=CO32－+H2O
D．碳酸钙粉末与新制的氯水反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

参考答案：B

本题解析：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，据此可以作答。A、碳酸的酸性强于次氯酸的，因此向漂白液中通入过量CO2生成次氯酸、碳酸氢钠，离子方程式为ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3-，A正确；B、氨水是弱碱应该用化学式表示，且氨水不能溶解氢氧化铝，所以在氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4，B不正确；C、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为OH－+ HCO3-=CO32－+H2O，C正确；D、盐酸的酸性强于碳酸的，而次氯酸的酸性弱于碳酸的，所以新制氯水与碳酸钙反应时只有氯水中的盐酸参与反应，则反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，D正确，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式表达不正确的是
A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋+O2+4H＋＝4Fe3＋+2H2O
B．用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：
Mg(OH)2 +2NH=Mg2++2NH3·H2O
C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+
D．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O

参考答案：D

本题解析：ABC均正确
D：电子得失不守恒：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
答案为D

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是?
A．过量氯气通入溴化亚铁溶液：
3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2
B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：
CO2+2H2O+AlO2-→Al(OH)3↓+HCO3-
C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：
NH4++HSO3-+2OH-→SO32-+NH3↑+2H2O
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：