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1、填空题 （14分）
氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。
（1）对反应2NO2（g）?
?N2O4（g）△H=-57.2kJ·mol-1
①在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1?T2
（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②A、C两点气体的平均相对分子质量：A ?C（填“
大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
|
n（NO2）/mol
| 0.40
| n1
| 0.26
| n3
| n 4
|
n（N2O4）/mol
| 0.00
| 0.05
| n 2
| 0.08
| 0.08
|
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为?。
②该条件下平衡常数K的值为?。
③若其他条件
不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO2转化率的措施是
A．抽出N2O4? B．降低温度? C．加压? D．加入催化剂
④若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，
N2O4的起始的物质的量是?。
⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，
则平衡时N2O4的量?0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）
2、简答题 （14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g)?△H 1 = +489．0 kJ·mol－1
?②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)?△H 2 = +172．5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为?。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)?△H
①该反应的平衡常数表达式为K=???。
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH?0 （填“>”、“<”或“＝”）。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ?KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为?。
当氨碳比
＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为：?。
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为?。
3、填空题 在真空密闭容器中加入amol PH4I固体，在一定温度下发生反应：
PH4I(s)
PH3(g)+HI(g)
4PH3(g)
P4(S)+6H2(g)
2HI(g)
H2(g)+I2(g)
以上三个反应建立平衡后，测得HI为bmol，I2(g)为cmol，H2为dmol。求：
（1）平衡后，容器内P4(g)和PH3(g)的物质的量(用a，b，c，d表示) n(P4)=___________，
n(PH3)=______________。
（2）a，b，c三者的关系服从a>________(填b，c的代数式)。
（3）平衡后，增大压强容器内n(I2)________，n(PH4I)_________。(填增大、减小、不变)
4、填空题 下表是元素周期表的一部分：
族?
| I A
| II A
| III A
| IV A
| V? A
| VI A
| VII A
|
2
| ②
| ③
| ④
| ?
| ⑤
| ⑥
| ?
|
3
| ⑦
| ⑧
| ⑨
| ?
| ⑩
| 
| 
|
?
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性______稳定性?（填强或弱）
（2）某元素的原子结构示意图为：
，在周期表位于?。该
氢化物沸点比甲烷?（填高或低）。
（3）用电子式表示与⑧形成化合物形成过程：?。
（4）写出⑦与⑨、⑨与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
⑦与⑨：?、⑨与?。
5、计算题 在密闭的容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，且平衡常数K＝1，若用2mol CO和10mol H2O（g）相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为多少？
考试问吧
