参考答案：AC

本题解析：将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水,则在溶液中SO42-的物质的量是n(SO42-)=0.1mol×1+0.1mol×3=0.4mol,Al3+的物质的量是：n(Al3+)=0.1mol×2=0.2mol。若向该溶液中加入的Ba(OH)2少量，铝元素有一半留在溶液中，则铝元素的存在形式为Al3+、Al(OH)3，形成Al(OH)3的物质的量为0.1mol，根据离子方程式：Al3++3OH-= Al(OH)3↓可知反应消耗OH-的物质的量为0.3mol,需要0.15mol的Ba(OH)2溶液，其产生的Ba2+的物质的量为0.15mol，根据离子方程式：Ba2++ SO42-=BaSO4↓，结合两种离子的物质的量关系可知SO42-过量，要按照因此Ba2+的物质的量计算；产生BaSO4的物质的量是0.15mol。若加入的Ba(OH)2过量，使一半Al(OH)3溶解变为AlO2-，则根据方程式：Al3++3OH-= Al(OH)3和Al3++4OH-= AlO2-+2H2O可知，形成0.1mol Al(OH)3需要消耗0.3mol OH-，形成0.1mol AlO2-需要消耗0.4 91exam .orgmol OH-，则一共反应需要消耗OH-物质的量是0.7mol，应该由0.35mol Ba(OH)2提供。n(Ba2+)=0.35mol,而n(SO42-)=0.4mol，SO42-过量，产生BaSO4的物质的量是0.35mol，因此选项是AC。
考点：考查物质的量多少对反应产生的物质的影响的计算的知识。

本题难度：困难

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．32g硫原子的最外层电子总数为NA
B．1L0.1mol?L-1CaCl2溶液中Cl-数为0.1NA
C．1mol甲烷分子所含质子数为16NA
D．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中的分子总数为NA

参考答案：D

本题解析：硫原子的最外层电子数是6个，而32gS的物质的量是1mol，最外层电子总数为6Na，A不正确；根据氯化钙的化学式可知，1mol氯化钙中含有2mol氯离子，所以选项B中Cl-数为0.2Na，B不正确；甲烷的分子式是CH4，含有10个质子，所以1mol甲烷分子所含质子数为10Na，C不正确；标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体的物质的量是1mol，所以分子总数为Na，D正确，答案选D。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为１００％。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。其解题的方法思路是，在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量(mol)进行判断。

本题难度：一般

5、选择题  铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单