1、选择题  美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，其反应为：C2H5OH+3O2→ 2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是

[? ]
A．a极为电池的正极
B．b极发生氧化反应
C．负极的反应为：4H++O2+4e-==2H2O
D．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时有12mol电子转移

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是(? )

参考答案：A

本题解析：A装置中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，失去电子发生氧化反应，Cu作正极，H+在Cu极上得电子发生还原反应，生成H2从而产生大量气泡。B、C中不能发生自发的氧化还原反应，D装置没有形成闭合回路，不能形成原电池，故答案为A项。

本题难度：简单

3、选择题  在理论上可用于设计原电池的化学反应是?
A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
D．FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

参考答案：A

本题解析：原电池是把化学能转化为电能的装置。所以化学反应如果能设计成原电池，则该反应应该是氧化还原反应。A．是氧化还原反应，能设计原电池。正确。B、C、D的反应都不是氧化还原反应，因此都不可以设计为原电池。错误。因此选项为A。

本题难度：一般

4、填空题  （4分）（1）已知：一定量CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量QkJ；若将燃烧产物全部通入过量的澄清石灰水，可得到20g沉淀，请写出CH4燃烧的热化学方程式   
                                          
（2）请写出：氢氧燃料电池的正极电极反应式（电解质溶液为稀硫酸）             

参考答案：（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H= -5QkJ/mol     （2分）
（2）O2+4H++4e-=2H2O                                  （2分）

本题解析：（1）20g沉淀是碳酸钙，物质的量是0.2mol，所以根据碳原子守恒可知燃烧生成的CO2也是0.2mol。所以生成1molCO2放出的热量是5QkJ，因此热化学方程式为
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H= -5QkJ/mol。
（2）原电池正极是得到电子的，所以在氢氧燃料电池中氧气在正极通入，由于溶液显酸性，所以正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O。

本题难度：一般

5、填空题  将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置。试回答下列问题

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的_________极，可观察到Cu棒的所产生现象是__________________，试用电极反应式表示该现象：__________________。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生_________反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：__________________。?
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：
_________。

参考答案：（1）负极；有气体析出；2H++2e-==H2↑
（2）还原；Zn-2e-==Zn2+
（3）1：32

本题解析：

本题难度：一般