1、简答题  A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-（电解质电离的离子有重复）．
图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极．接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2g．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2．请回答下列问题：

（1）写出三种强电解质的化学式：A______；B______；C______．
（2）写出乙烧杯c电极发生的电极反应为______，甲烧杯中的总反应的化学方程式为______．
（3）计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为______，甲烧杯中溶液体积为400ml，pH=______．
（4）要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是______，其质量为______．
（5）若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO2，负极材料是Pb，电解质溶液时H2SO4，则放电时N级上发生的电极反应为______，M级附近溶液的pH______（选填“升高”或“降低”或“不变”）．铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜（只允许H+通过）隔开，则当外电路通过0.2mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有______mol．

参考答案：A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-（电解质电离的离子有重复）．
接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2克，说明b电极是阴极，连接b电极的电源电极为负极，即M为电源正极，N为电源负极；根据离子的放电顺序及图2可知，甲中pH减小，则A为AgNO3，乙中pH不变，则B为KNO3，丙中pH增大，且pH＞7，则C为KOH，
（1）由上述分析可知，A为AgNO3，B为KNO3，C为KOH，故答案为：AgNO3；KNO3；KOH；
（2）c为阳极，氢氧根离子放电，则乙烧杯c电极发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，甲中银离子和氢氧根离子放电，总反应为4AgNO3?电解?.?4Ag+O2↑+4HNO3，
故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；4AgNO3?电解?.?4Ag+O2↑+4HNO3；
（3）丙烧杯e电极上发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，甲中b电极发生Ag++e-=Ag，由电子守恒可知4Ag～O2↑，n（Ag）=43.2g108g/mol=0.4mol，则n（O2）=0.1mol，其标况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，n（H+）=n（OH-）=0.4mol，则c（H+）=0.4mol0.4L=1mol/L，所以pH=0，故答案为：2.24L；0；?
（4）由甲中总反应为4AgNO3?电解?.?4Ag+O2↑+4HNO3，则由电子守恒可知应加入0.2molAg2O恢复原样，其质量为0.2mol×232g/mol=46.4g，
故答案为：Ag2O；46.4g；
（5）铅蓄电池的正极材料是PbO2，负极材料是Pb，电解质溶液时H2SO4，放电Pb为负极，负极（N极）反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极（M极）反应为PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O，显然氢离子浓度减小，pH升高，充电时，2H+～2e-，当外电路通过0.2mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有0.2mol，
故答案为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；升高；0.2．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如右图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

A．充电时电极a连接电源的负极
B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+
C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

参考答案：A

本题解析：首先确定其放电时的总反应（自发的氧化还原反应）为Zn+Br2=ZnBr2，电极a为正极，电极b为负极；则充电时电极a与电源的正极相连，电极b与电源的负极相连，据此可确定A项错误。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中，发生的化学反应方程式有______________________________
（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因______________________________
（3）实验室现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________________
（4）要加快上述实验中气体生成的速率，还可以采取的措施有____________

参考答案：（1）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu    Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（各1分，共2分,方程式的先后顺序不限）（2）  置换出的铜与锌在硫酸中构成原电池，加快反应速率。（2分）
（3）HgSO4 （2分）（4）升高温度或者增加稀硫酸的浓度     (其他合理答案也可)。

本题解析：（1）因为氧化性Cu2+＞H+， Zn先跟硫酸铜反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，硫酸铜反应完后再与酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）锌置换出铜，铜、锌和稀硫酸形成原电池，化学反应速率加快；（3）4种溶液中，能与锌发生置换反应生成金属单质的只有HgSO4；（4）对于溶液中的化学反应，要加快上述实验中气体生成的速率，还可采取升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等。
考点：考查化学反应速率的影响因素。

本题难度：一般

4、判断题  (6分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

铅蓄电池示意图
Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O
请完成下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1)放电时：正极的电极反应式是
____________________________________________________;电解液中H2SO4的浓度将变_________________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加
_________________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成
_____________________、B电极上生成_____________________,此时铅蓄电池的正负极的极性将__________________________________。

参考答案：(1)PbO2+2e-+4H++====PbSO4+2H2O?小? 48
(2)Pb? PbO2?对换

本题解析：在反应过程中，由于消耗H+，故反应液的c(H+)将降低。完全放电后再按图连接，则形成电解池，A极为阴极，B极为阳极，由于阳极生成PbO2，则去掉外电源后，铅蓄电池的正负极将与原来相反。

本题难度：简单

5、填空题  (10分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：?CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)?ΔH1
反应II：CO2(g)＋3H2(g)? CH3OH(g)?+?H2O(g)?ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是?（填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

参考答案：（1）① I?②＜③ 80%
（2）① O2 +2H2O +4e- = 4OH-?② 2CH3OH +3O2 +4OH-= 2CO32- + 6H2O

本题解析：（1）①根据反应式可知，反应I中反应物全部进入甲醇中，所以符合原子经济性原则。
②根据数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应。
③平衡时CO是0.2mol／L×2L＝0.4mol，则消耗CO是2mol－0.4mol＝1.6mol，所以CO的转化率是1.6÷2.0×100％＝80％。
（2）①原电池中正极是得到电子的，所以氧气在正极通入，则正极反应式为O2 +2H2O +4e- = 4OH-。
②负极失去电子，即甲醇在负极通入，甲醇的氧化产物是碳酸钾，所以总反应式为2CH3OH +3O2 +4OH-= 2CO32- + 6H2O。

本题难度：一般