参考答案：A

本题解析：由于Zn过量，所以产生的氢气的量按照酸来计算。A．加入醋酸钠溶液，硫酸变为弱酸醋酸，溶液中的c(H+)减小，反应速率减小，当c(H+)减小到一定程度，醋酸会电离产生H+，最终完全电离出来，因此既减缓反应进行的速率，又不影响生成H2的总量，正确；B．NaCl固体，溶液中c(H+)不变，反应速率也不变，错误；C．硫酸铜溶液，会发生反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Cu、Zn及硫酸构成原电池，反应速率大大加快，错误；D．加入硝酸钠溶液，在酸性条件下NO3-与金属发生反应，不能产生氢气，反应原理改变，错误。
考点：考查外界条件对化学反应速率的影响的知识。

本题难度：一般

3、选择题  用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
[? ]
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量的Cu(NO3)2溶液
D．不用铁片改成铁粉

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  对于在一密闭容器中进行的反应：C（s）+O2（g）═CO2（g），下列说法中错误的是（　　）
A．增加木炭的量可以加快化学反应速率
B．升高温度可以加快化学反应速率
C．增加压强可以加快化学反应速率
D．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

参考答案：A、木炭是固体，增大木炭的用量不影响反应速率，故A错误；
B、升高温度增大活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故B正确；
C、增加压强，氧气的浓度增大，单位体积内的活化分子增大，效碰撞增大，反应速率加快，故C正确；
D、将木炭粉碎成粉末状，增大与氧气的接触面积，反应速率加快，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。该实验中
使H2O2分解速率增大的主要因素是 （       ）
A．温度
B．催化剂
C．反应物的接触面积
D．反应物的浓度