1、选择题  下列说法正确的是
A．增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大
B．升高温度，反应物分子总数增加，活化分子百分数不变，反应速率一定增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大
D．使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率

参考答案：D

本题解析：
本题主要考查：用有效碰撞理论解释化学反应速率改变的微观因素。学生解决问题时要理清：活化分子个数，活化分子百分数，活化能等概念。
A：错在没有理解压强作用的前提条件是对于有气体物质的化学反应。
B：错在没有理解：升高温度是提高了反应物分子的能量，活化能不变，活化分子个数增加，活化分子百分数相应增大。
C：错在没有理解：其它条件不变时，加入反应物，反应物分子总个数和活化分子个数按相同倍数增加，活化分子百分个数不变。
D：正确。

本题难度：简单

2、实验题  某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为?mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝?mol/L。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3?V1（填＞、＝、＜)且C3?1.0mol/L（填＞、＝、＜)
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是?反应（选填吸热、放热）。

参考答案：(1)0.013? (2)1? (3)﹥﹥(4)吸热

本题解析：（1）υ=（0.80-0.67）/10="0.013" mol·L—1·min—1
（2）实验2与1在相同的温度下达到平衡时的各物质浓度相同，则其初始浓度也相同。
（3）同样是在10至20分钟时间内，实验3的△n=0.17mol，可证明实验3反应速率快；而在0至10分钟时间内的△n>0.17mol，所以C3>1.0mol/L
（4）升高温度平衡后，A的量减小，说明平衡右移，正反应是吸热反应。

本题难度：一般

3、实验题  酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
请根据要求回答下列问题：
（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：__________、__________等。
（2）若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为________、________等。

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成__________、__________等问题。
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。

参考答案：（1）增大乙醇的浓度　加热及时蒸出产物
（2）温度过高，发生了副反应　冷凝效果不好，部分产物挥发了
（3）产生大量的酸性废液（或造成环境污染）　部分原料炭化　催化剂重复使用困难（任填两种）　（4）①C　②发生了副反应

本题解析：（1）酯化反应是一个可逆反应，欲提高乙酸的转化率，可以增大乙醇的浓度或加热及时蒸出产物等。
（2）因乙酸、乙醇都易挥发，而图中装置竖直导管太短，冷凝效果不好，原料来不及反应就被蒸出，温度过高发生副反应，这些因素都会导致产率偏低。
（3）浓H2SO4除具有催化作用外，还具有强氧化性和脱水性，因此可能造成产生大量的酸性废液、造成环境污染、部分原料炭化等。
（4）①从表中可以看出，同一反应时间60 ℃时的转化率远大于40 ℃而接近80 ℃，所以60 ℃时最合适，而以同一反应温度下的不同时间来看，4小时转化率已较高，接近6小时的转化率，故选C。
②当反应温度达120 ℃时反应选择性降低，则说明发生了副反应。

本题难度：一般

4、选择题  下列措施对增大反应速率明显有效的是
[? ]
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是?

A．从t1→t2的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
B．从t1→t2的主要原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高
C．从t2→t3的主要原因是随着反应的进行镁体积 91ExAM.org减少
D．从t2→t3的主要原因是随着反应的进行温度越来越低

参考答案：A

本题解析：应用镁和盐酸的反应是放热反应，随着温度的升高，反应速率逐渐增大，A正确。但随着反应的进行，氢离子的浓度逐渐减小，所以反应速率又逐渐降低下来，因此BCD都是错误的，答案选A。

本题难度：一般