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1、选择题 下列操作中正确的是（ ）
A．过滤时，玻璃棒要不断搅拌以加快过滤速度
B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯底部
C．加热试管内物质时，用外焰加热
D．向试管中滴加液体时，胶体滴管伸入液面以下
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列说法中正确的是
[? ]
A．蒸馏实验中为了温度测量准确，温度计的水银球应伸入液面以下
B．标准状况下，2．24LCCl4中所含CCl4分子的物质的量大于0．1mol
C．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须是不溶于水且密度比水小
D．装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如右图）
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列溶液中含Cl-浓度最大的是
A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液
B.20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C.30mL0.2mol/L的KCl溶液
D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液
参考答案：A
本题解析：分析：溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答．
解答：A、10mL 0.1mol/L 的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×3=0.3 mol/L；
B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×2=0.2mol/L；
C、30mL0.2mol/L的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol/L×1=0.2mol/L；
D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.25mol/L×1=0.25mol/L；
故选A．
点评：明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，”是解本题的关键，难度不大．
本题难度：困难
4、选择题 下列实验操作、现象和解释都正确的是
选项
| 实验操作
| 现象
| 解释
|
A
| 在密闭容器中加热CuO
| 黑色固体变成红色固体
| CuO受热分解得到单质Cu
|
B
| 将SO2通入品红溶液中
| 溶液褪色
| SO2具有漂白性
|
C
| 将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
| Al电极溶解
| Al比Mg金属活动性强
|
D
| 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
| 有白色沉淀生成
| 该溶液中一定含有SO42-
参考答案：B
本题解析：CuO受热分解生成了红色的Cu2O和O2，A错误；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，B正确；Al比Mg金属活动性弱，在Mg、Al与NaOH溶液组成原电池中，由于Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能，故Al电极溶解，C错误；加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，故该溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，或者既含有SO42-又含有Ag+，D错误。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
A．苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl3溶液一次鉴别（）
B．CH3CH2OH、CH2=CHCOOH、CH3CHO、CH3COOH四种溶液可用新制Cu(OH)2一次鉴别
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤
D．KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl2后，再用乙醇进行萃取、分液
参考答案：A
本题解析：A项中苯酚遇FeCl3溶液呈紫色，硫氰化钾遇FeCl3溶液呈血红色，乙酸遇FeCl3溶液无明显现象，氢氧化钾遇FeCl3溶液产生红褐色沉淀，故可用FeCl3溶液将四种溶液一次鉴别出；B项中CH2=CHCOOH和CH3COOH均使新制Cu(OH)2溶解，二者不易鉴开；C项中除去Mg2＋又混入Na＋；D项中乙醇不能作萃取剂，因其与水任意比互溶。
本题难度：一般
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