高中化学知识点总结《物质的量》试题强化练习（2017年最新版）(六) 2017-07-18 01:52:50 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（　　） A．1：1 B．1：3 C．3：1 D．2：3 参考答案：B 本题解析： 本题难度：简单 2、填空题  （1）根据物质的量浓度的概念，可以求出纯水的物质的量浓度是______mol?L- （2）氧气在空气中的体积分数约为0.25，则标况下，空气中氧气的物质的量的浓度是______mol?L-1． （3）将一定量的MgCl2?溶于90g?水中，是每100个水分子中就有1个Cl-，这一定量的MgCl2的物质的量为______． 参考答案：（1）令水的体积为1L，水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，水的物质的量为1000g18g/mol=55.5mol，故纯水的物质的量浓度为55.5mol1L=55.5mol/L； 故答案为：55.5； （2）令空气的体积为1L，氧气的体积为1L×0.25=0.25L，氧气的物质的量为0.25L22.4L/mol=0.011mol，故空气中氧气的物质的量浓度为0.011mol1L=0.011mol/L； 故答案为：0.011； （3）90g水的物质的量为90g18g/mol=5mol，所以n（Cl-）=5mol100=0.05mol，根据氯离子守恒可知n（MgCl2）=12n（Cl-）=12×0.05mol=0.025mol； 故答案为：0.025． 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子 B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH 参考答案： 本题解析： 本题难度：困难 4、选择题  NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B．标准状况下，NA个CCl4分子所占的体积约为22.4 L C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA Fe3+ D．常温常压下，16g O2和O3混合物中所含的O原子数为NA

参考答案：D

本题解析：A、硫酸钾中的阴离子是硫酸根离子，带2个单位的负电荷，所以1mol硫酸钾中阴离子的所带电荷数为2NA，错误；B、标准状况下，四氯化碳不是气体，所以NA各四氯化碳分子占有的体积不是22.4L，错误；C、0.1mol氯化铁溶于水，铁离子发生水解反应，使铁离子数目减少，错误；D、氧气与臭氧的构成原子都是O原子，所以16g二者的混合物中O原子的物质的量是16g/16g/mol=1mol，O原子数是NA，正确，答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系

本题难度：一般

5、填空题  0.1mol H2S共有约      mol电子，17g NH3共有          个电子。同温同压下，同体积的NH3和H2S气体气体的质量之比为       ；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为        ；氢原子的个数比为      

参考答案：1.8，    6.02×1024，    1:2，    2:1，    3:1

本题解析：1个H2S分子中含有2+16=18个电子，所以0.1mol H2S共有约18×0.1mol=1.8mol电子；17g氨气的物质的量是17g/17g/mol=1mol，1个氨气分子中含有10个电子，1mol物质含有6.02×1023个微粒，所以1mol氨气中含有10mol电子，共有10×6.02×1023=6.02×1024个电子；同温同压下，同体积的NH3和H2S气体气体的物质的量相等，所以质量比等于摩尔质量之比等于17g/mol：34g/mol=1:2；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量的反比，所以同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为1/17:1/34=2:1；因为物质的量之比是2:1，分子中H原子个数比是3:2，所以H原子总数之比是2×3:1×2=3:1.
考点：考查物质的量、质量、电子数的计算，阿伏伽德罗定律的应用

本题难度：一般

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