微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、简答题  某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验． （1）钾与水反应 实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是______（任写一个），该反应的离子方程式是______． （2）钾与氯气反应 该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是______（填序号）． 方案序号 所用试剂 净化剂 干燥剂 A MnO2、稀盐酸 饱和食盐水 浓硫酸 B Ca（ClO）2、浓盐酸 饱和食盐水 无水硫酸铜 C 氯酸钾、浓盐酸 饱和碳酸钠溶液 浓硫酸 D KMnO4、浓盐酸 水 碱石灰 你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是______（填序号）． A．长颈漏斗?B．圆底烧瓶 C．酒精灯?D．洗气瓶 （3）钾与氧气反应的实验 经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2． ①取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应； ②将生成物研成细粉备用； ③常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量． 据此回答下列问题： ①使细粉末与水反应的操作是______． ②测量气体体积时应注意的事项是______． ③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO2的质量分数约为______． （已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8L/mo1） 参考答案：（1）钾和水发生反应常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，说明反应是放热反应，反应的离子方程式为：2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑； 故答案为：钾与水反应放热，2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑； （2）A、MnO2、稀盐酸不能反应生成氯气，故A错误； B、Ca（ClO）2具有强氧化性能氧化浓盐酸生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过无水硫酸铜吸收水蒸气，故B正确； C、氯酸钾、浓盐酸反应生成氯气，通入饱和碳酸钠溶液吸收氯化氢反应生成二氧化碳，也吸收氯气反应，故C错误； D、KMnO4具有强氧化性氧化浓盐酸生成氯气，水除去氯化氢，同时吸收氯气，碱石灰会吸收氯气，故D错误； 故选B． 制备氯气后的净化装置需要用洗气瓶进行，加入液体用分液漏斗，反应容器可以是试管、烧瓶等，反应有的需要加热反应，有的常温反应，故选D． （3）①使细粉末与水反应的操作，将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触发生反应； 故答案为：将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触； ②依据实验装置，测量气体体积时应注意的事项是，将气体冷却到室温，移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压相等，平视读数； 故答案为：将气体冷却到室温，移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压相等，平视读数； ③设样品中K2O2为 xmol，KO2物质的量为ymol，依据化学方程式2K2O2+2H2O=4NaOH+O↑；4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑； 得到110x+71y=3.94 x2+3y4=0.86824.8 解得：x=0.01，y=0.04， 所以KO2的质量分数=0.04×713.94×100%=72.08% 故答案为：72.08% 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是（　　） A．C 点燃 COCuO △

参考答案：A、碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO，不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复杂，故A错误；
B、铜与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，银比铜要贵重，利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误；
D、氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D正确；
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了实验，并于一周后观察。

(1)铁钉被腐蚀程度最大的是____（填实验序号）。
(2)实验③中主要发生的是____（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）。
(3)根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是____。 实验④中正极的电极反应式为________。
(4)据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防止金属被腐蚀可 采取的措施是____（至少写两种）。

参考答案：(1)④
(2)电化学腐蚀
(3)铁与电解质溶液接触、与潮湿空气接触； O2+2H2O+4e-==4OH-
(4)定期涂防锈漆；改变金属内部结构制成不锈钢、其他合金；保持环境的干燥等

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料．实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如图1：
已知：MnCO3难溶于水和乙醇，受热易分解．
（1）实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、______．
（2）①检验水洗是否合格的方法是______．②水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是______．
（3）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图2所示．则300℃时，剩余固体中n（Mn）：n（O）为______；图中点D对应固体的成分为______（填化学式）．

参考答案：（1）过滤操作需要漏斗，玻璃棒，烧杯；
故答案为：玻璃棒；
（2）①分析流程可知，碳酸氢铵和硫酸锰反应生成碳酸锰沉淀，洗涤目的是洗去沉淀表面的硫酸根离子和铵根离子，设计方案为：取最后一次洗涤滤出液少许于一支试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无明显现象，说明水洗合格；
故答案为：取最后一次洗涤滤出液少许于一支试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无明显现象，说明水洗合格；
②水洗后，用乙醇洗涤，依据乙醇的性质分析，乙醇是易挥发的液体，操作中便于沉淀低温干燥，防止碳酸锰受热分解
故答案为：乙醇易挥发，便于低温干燥，防止MnCO3受热分解；
（3）设MnCO3的物质的量为1mol，即质量为115g
①A点剩余固体质量为115g×75.65%=87g
减少的质量为115g-87g=28g
可知MnCO3失去的组成为CO
故剩余固体的成分为MnO2
剩余固体中n（Mn）：n（O）=1：2；
故答案为：1：2；
②C点剩余固体质量为115g×61.74%=71g
据锰元素守恒知m（Mn）=55g，则m（O）1=71g-55g=16g
则n（Mn）：n（O）=5555：1616=1：1
故剩余固体的成分为MnO
同理，B点剩余固体质量为115g×66.38%=76.337g
因m（Mn）=55g，则m（O）2=76.337g-55g=21.337g
则n（Mn）：n（O）=5555：21.33716=3：4
故剩余固体的成分为Mn3O4
因D点介于B、C之间，故D点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物；
故答案为：Mn3O4与MnO；

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题

(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：________________________。
(2)干燥管C内盛放的药品是____或____。干燥管的____（填“m”或“n”）端与g导管相连接。
(3)在D处画出用简单方法（用试管）来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。
(4)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_________________。
(5)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象________________。

参考答案：(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(2)CaCl2；碱石灰（或CaO，答案合理均可）；n? (3)(4)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应提供持续不断的水蒸气
(5)将收集到的气体验纯后点燃，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁有小液滴出现，证明收集到的气体是氢气

本题解析：

本题难度：一般