1、选择题  已知硫酸的密度随浓度的增加而增大，98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为
A．等于9.2mol／L
B．大于9.2mol／L
C．小于9.2mol／L
D．不能确定

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子
B．12g金刚石含有的共价键数为4NA
C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

参考答案：B

本题解析：
答案：B
B．不正确，一个C形成四个共价键，两个碳原子共用一个键，平均每个碳拥有两个键，12g金刚石含有的共价键数为2NA；
A．正确，标准状况下，11.2 L氢气为0.5mol，含有1 mol质子
C．正确，每有46g NO2和N2O4混合气体就含有3mol原子，原子总数为3NA
D．正确1 mol N a与足量O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，都是钠化合价变1价，钠失去NA个电子

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中正确的是
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．CO的摩尔质量为28 g/ mol
C．1 molO的质量是16g/ mol
D．将98gH2SO4溶解于500 mL水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为2 mol/L

参考答案：B

本题解析：A错，H2SO4的摩尔质量是98 g/ mol；B正确；C错，1 molO的质量是16g；D错，不知道溶液的体积无法计算；

本题难度：一般

4、简答题  化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）0.3molNH3分子中所含原子数与______个H2O分子中所含原子数相等．
（2）含0.4molA13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是______．
（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为______．
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2 跟3体积气体Y2 化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______．
（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol?L-1、0.25mol?L-1、0.4mol?L-1，则c（SO42-）=______．

参考答案：（1）0.3molNH3分子中所含原子数为0.3×4NA=1.2NA，1molH2O分子含有3mol原子，则H2O分子的物质的量应为0.3mol，即0.4NA个时，与0.3molNH3分子中所含原子数相等，
故答案为：0.4NA；
（2）Al2（SO4）3中N（A13+）：N（SO42-）=2：3，
则含0.4molA13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是0.6mol，
故答案为：0.6mol；
（3）16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则m（A）+m（B）=m（C+m（D），
m（C）=16g+20g-31.76g=4.24g，
M（C）=4.24g0.04mol=106g?mol-1，
故答案为：106g?mol-1；
（4）在一定的温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，1体积气体X2 跟3体积气体Y2 化合生成2体积化合物，设该化合物为A
则有X2+3Y2 =2A，则A为XY3或Y3X，
故答案为：XY3或Y3X；
（5）溶液遵循电荷守恒：c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），
则0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/l+2c（SO42-），
c（SO42-）=0.15mol/L，
故答案为：0.15mol/mol．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应，若在标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)

参考答案：D

本题解析：NH3被催化氧化转化为NO，转移电子数为5，由题意可得5V L/22.4 L·mol－1×NA＝n，解之得NA＝22.4n/5V，故答案为D。

本题难度：一般