1、计算题  （共7分）今有盐酸、硫酸混合液100 mL，向其中加入足量氯化钡溶液，反应完
全后，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称得沉淀的质量为9.32g。向滤液中加入500 mL 0.2
mol/L的氢氧化钠溶液呈中性。求混合液中盐酸、硫酸的物质的量浓度各为：
（1）硫酸的物质的量浓度为____________
（2）盐酸的物质的量浓度为____________

参考答案：H2SO4：0.4 mol/L （3分） HCl：0.2 mol/L （4分）

本题解析：考查物质的量的有关计算。
（1）生成沉淀的方程式是H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
硫酸钡的质量是9.32g
则硫酸钡的物质的量是9.32g÷233g/mol＝0.04mol
所以硫酸的物质的量也是0.04mol
根据c＝n/V可知
硫酸的浓度是0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L
（2）消耗氢氧化钠的物质的量是0.5L× 0.2 mol/L＝0.1mol
硫酸中氢离子的物质的量是0.08mol
所以盐酸的物质的量是0.1mol－0.08mol＝0.02mol
因此盐酸的浓度是0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L

本题难度：一般

2、选择题  下列指定微粒的数目相等的是?

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  O2在放电条件下可发生下列反应：3O22O3，若放电后混合气体对H2的相对密度为17.8，则氧气转化为臭氧的体积分数比为(? )
A．30%
B．25%
C．35%
D．90%

参考答案：A

本题解析：用差量法：设O2原为1 mol，转化为x mol。
3O22O3? Δn
3? 2? 1
x?
则="17.8×2" g·mol-1
x=0.3

本题难度：简单

4、选择题  设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是?
A．22.4L O2与O3混合物含有3nA个氧原子
B．0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 数目为0.1nA
C．标准状况下，22.4LBr2与足量铁粉反应转移电子数目为2nA
D．17g H2O2含有 O-H键数目为nA

参考答案：D

本题解析：A项气体没有给出标况条件，无法计算原子数目，A错误；B项中的溶液没有给出体积，且NH4+ 会水解，所以均无法计算NH4+ 数目，B错误；C项中标况下单质溴是非气态，所以有体积无法计算微粒数目，C错误；17g双氧水分子为0.5mol，每个H2O2分子中含有2个O-H键，所以总共含有1mol个O-H键，即数目为nA ，故D正确。

本题难度：一般

5、选择题  设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是
A.? B.
C.? D.

参考答案：A

本题解析：mg混合气的物质的量是b/NA,则摩尔质量是mNA/b,所以n g 该混合气体的物质的量是nb/mNA，则标准状况下的体积是22.4nb/mNAL，答案选A。

本题难度：一般