1、选择题  用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
C．标准状况下22.4L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为NA
D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

参考答案：A、铁与盐酸反应生成了亚铁离子，5.6g铁物质的量是0.1mol，与稀盐酸完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A正确；
B、在标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L的物质的量，故B错误；
C、标况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，含有分子总数为NA，故C正确；
D、没有告诉0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；
故选AC．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的有（　　）
A．水与Na2O2反应，每产生16gO2，将有NA个电子发生转移
B．氯化氢的摩尔质量等于NA个氯分子和NA个氢分子的质量之和
C．0.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+个数为0.2NA
D．如果5.6LN2含有n个氮气分子，则NA的数值约为4n

参考答案：A、反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑转移的电子数是2NA，即每产生1mol即32gO2，将有2NA个电子发生转移，所以每产生16gO2，将有NA个电子发生转移，故A正确；
B、氯化氢的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，为36.5g/mol，和NA个氯分子和NA个氢分子的质量无关，故B错误；
C、根据n=cV得，钠离子的物质的量和V有关，即钠离子的个数和溶液的体积有关，所以V不知道就不能确定溶液中Na+个数，故C错误；
D、标况下5.6LN2含有氮气分子的个数N=N=VVmNA=5.6L22.4L/molNA=0.25NA=n，所以NA=4n，但是不指明标况下，22.4L/mol不适用，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
B．常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA
C．5.6g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NA
D．常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA

参考答案：A．丙烷的分子式为C3H8，1个丙烷分子中含有2个C-C键，8个H-H键，乙烷的物质的量为0.56L22.4l/mol=0.025mol，0.025mol×10=0.25mol，共价键的数目为0.25NA，故A错误；
B．6.4g氧气和臭氧中含有的氧原子是0.4mol，但不能确定分子数，故B错误；
C．浓硫酸有强氧化性，铁可能失去3个电子，故C错误；
D．pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-的物质的量浓度是0.01mol/L，OH-的物质的量为0.01mol/L×20L=0.2mol，离子数为0.2NA，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （6分）相同条件下，H2、N2两种气体按体积比为2∶1的比例混合，所得混合气体中N2质量为1.4g，问：
（1）该混合气体的总质量为____________________
（2）该混合气体在标准状况下的体积为_______________
（3）该混合气体的平均分子量______________________（保留一位小数）

参考答案：（1）1.6g（2分）（2）3.36L（2分）10.7

本题解析：解：（1）n（N2）=14/28=0.05mol， 
∵相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比
∴n（H2）="2" n（N2）=2×0.05mol=0.1mol  
∴m（混）=1.4g+0.1mol×2g?mol-1=1.6g，
答：该混合气体的总质量为1.6g．
（2）V（混）=n（混）×Vm=（0.05mol+0.1mol）×22.4L?mol-1=3.36L
答：该混合物气体的总质量为1.6g，标准状况下的体积为3.36L．
（3）根据M=m/n=1.6/0.15=10.7
答：该混合气体的平均分子量为10.7.
考点：考查阿伏伽德罗定律及其推论的运用及相关计算。

本题难度：一般

5、选择题  设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
[? ]
A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子
B、1L0.1mol/L的氨水含有0.1nA个OH-
C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子
D、1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单