1、选择题  阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法中错误的是
A.标准状况下，3.01×1023个CCl4所占的体积约为11.2 L
B.80 gNH4NO3晶体中约含有NH4+6.02×1023个
C.3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.01×1022
D.46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.806×1024

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为
[? ]
A．22．4(m+n)
B．22．4×6．02×1023(m+n) 　
C．22．4（m+n）/(6．02×1023) 　　
D．m+n

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L
B．2.3gNa被O2完全氧化时，失去0.1?NA个电子
C．2L 1mol?L-1的醋酸溶液中含有2NA个醋酸分子
D．标准状况下，5.6L苯含有O．25NA个分子

参考答案：A、由于氖是单原子的气体，NA个氖原子的氖气物质的量是1mol，标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；
B、2.3g钠物质的量是1mol，失去0.1mol电子，即失去0.1 NA个电子，故B正确；
C、醋酸的物质的量是2mol，由于醋酸是电解质，溶液中发生电离，故溶液中醋酸的物质的量小于2mol，即小于2NA个醋酸分子，故C错误；
D、苯在标准状况下是液体，无法计算其物质的量，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子
B．2L0.5mol/L的氯化镁溶液中所含的粒子数为3NA
C．NA个SO2分子所占的体积与NA个SO3分子所占的体积比1：1
D．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA

参考答案：A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时2molNa2O2与水完反应中转移的电子为2NA，故A错误；
B、氯化镁溶液由氯化镁和水组成，所含的粒子不仅氯化镁中的阴阳离子还有水分子，该题只是计算了氯化镁中的阴阳离子，没有水分子，故B错误；
C、标况下三氧化硫是固体，该题未说明温度、压强，所以三氧化硫的状态未知，且气体摩尔体积未知，所以无法计算二氧化硫和三氧化硫的体积，故C错误；
D．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体的物质的量为1mol，所以分子总数为NA，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、计算题  ．在120℃，1.01×105Pa时，将4mLO2和3mLNxHy（y＞x）混合气体充入一密闭与容积可变的容器中，点燃充分反应，恢复到原温度和压强，测得容器中N2、O2、H2O混合气体密度减小3/10。
（1）试写出该反应的化学方程式为                                 。
（2）通过计算推断NxHy的分子式：

参考答案：4NxHy＋yO2 →2xN2＋2yH2O 反应前后质量守恒，同温同压下气体密度与气体体积成反比     x＝2，y＝4  N2H4

本题解析：

反应前后质量守恒，同温同压下气体密度与气体体积成反比,即等质量，同温同压，,则反应后气体体积为：10ml。，化简：，讨论得x=2，y=4。
（1）

本题难度：一般