1、填空题  等质量的铜、铁、锌三种金属混合物Ag投入FeCl3与盐酸的混合溶液中，充分反应后：
（1）若无剩余固体，则溶液中的阳离子一定有?、可能有?。
（2）若剩余固体质量g，则溶液中的阳离子一定有?、可能有?、一定没有?。
（3）若剩余固体质量g，则溶液中的阳离子一定有?、一定没有?。?

参考答案：（1）Zn2+ Fe2+ Cu2+ H+， Fe3+。（2）? Zn2+ Fe2+，H+，Fe3+ Cu2+。（3）Zn2+?， Fe3+ Cu2+ H+。

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  某化学研究性学习小组讨论Fe3+溶液和SO32-溶液之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出预计反应的离子方程式：
一是发生氧化还原反应?①?；二是发生互促水解反应?②?。
为了证明发生怎样的反应，同学们设计并进行如下实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入某Na2SO3浓溶液至过量，观察到无气泡产生，无沉淀生成，但溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是?③?。
向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可观察到溶液最终变为黄色。将所得溶液分成两等份：
其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，此步实验的目的是?④?；另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是?⑤?。
实验Ⅱ：将FeCl3和Na2SO3溶液分别稀释后，重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同。
同学们由上述实验得出的结论是?⑥?。
指导老师看过上述实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，该主要药品为?⑦?；检验的目的是?⑧?。

参考答案：①2Fe3++SO32-+H2O = 2Fe2++SO42-+2H+?② 2Fe3++3SO32-+6H2O = 2Fe(OH)3(胶体）+3H2SO3?③Fe(OH)3胶体 ④ 检验是否存在Fe3+ ⑤ Ba2++SO42-=BaSO4↓⑥该过程即发生氧化还原反应，又发生水解反应。⑦Na2SO3，由于亚硫酸钠在空气中容易被氧化称为硫酸钠，导致产生白色沉淀无法确定是否水解产生SO42-。

本题解析：①2Fe3++SO32-+H2O = 2Fe2++SO42-+2H+?② 2Fe3++3SO32-+6H2O = 2Fe(OH)3(胶体）+3H2SO3?③Fe(OH)3胶体 ④溶液中加入KSCN溶液是检验是否存在Fe3+ 的方法。⑤ 由于溶液中有过量的盐酸，故亚硫酸根不能够与钡离子产生沉淀，只能为Ba2++SO42-=BaSO4↓⑥实验验证了两种猜想都存在，故该过程即发生氧化还原反应，又发生水解反应。⑦Na2SO3，由于亚硫酸钠在空气中容易被氧化称为硫酸钠，导致产生白色沉淀无法确定是否水解产生SO42-。

本题难度：一般

3、填空题  利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废
铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：

试回答下列问题：
(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有______________________________________________
(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：
①灼烧不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被还原。还原剂可能是________，该反应的化学方程式是___________________
(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)____________________。
(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是__________________________________________

参考答案：(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
(2)C或CO　2CuO＋C2Cu＋CO2↑或CuO＋COCu＋CO2
(3)2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O
(4)生成等量CuSO4晶体所消耗的H2SO4更多，且会产生污染大气的气体

本题解析：废铁丝中含有铁锈(Fe2O3·xH2O)，所以在用稀硫酸处理时可能发生的反应有：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O,2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；废铜粉在灼烧后得到的产物中含有单质铜，可能是原来杂质中含有C等还原性杂质导致；Cu在不断通入氧气和加热的条件下，可溶解于稀硫酸中，发生反应2Cu＋O2＋2H2SO4?2CuSO4＋2H2O；若用浓硫酸来溶解，发生反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，其缺点是生成等量硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO2。

本题难度：一般

4、填空题  从废液FeCl3、FeCl2、CuCl2中回收Cu，同学们设计了如下方案：废液中加入过量的铁粉，过滤，向铁、铜混合物中加入足量的盐酸，过滤后得到铜。上述过程中发生的所有反应的离子方程式为：?这些反应所涉及的四种阳离子的氧化性顺序由大到小为?

参考答案：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，? Fe + Cu2+ =" Cu" + Fe2+，
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑；? Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+

本题解析：氯化铁具有氧化性能把单质铁氧化生成氯化亚铁。单质的金属性强于铜的，所以能把铜离子置换成铜。在金属活动顺序表中铜排在H的后面，和盐酸不反应。有关方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，? Fe + Cu2+ =" Cu" + Fe2+，Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，所以根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的可知Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+。

本题难度：一般

5、填空题  A、B、C、D为四种中学化学中常见的单质。常温时A为淡黄色固体，B也是固体且B可被磁化；C和D是双原子分子的气体，C呈黄绿色。E、F、G、H、I为五种化合物，E难溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色酸性溶液；H溶于水后得黄色或棕黄色溶液。它们之间有如下反应的转化关系：

（1）四种物质的化学式：B________，C_______，E________，F_______；
（2）物质I溶液的颜色呈_______色；
（3）用实验方法鉴别H和I可用__________试剂，现象是_________________；
（4）写出G+H? I+A+F的离子方程式_______________________________。

参考答案：（1）B：Fe? C：Cl2? E：FeS? F：HCl
（2）浅绿色
（3）KSCN?溶液显血红色
（4）2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+

本题解析：
A为淡黄色固体，A为S; B也是固体且B可被磁化,?B为Fe; C呈黄绿色?C为Cl2；? D为H2；? E为FeS;? F为HCl; G为H2S; H为FeCl3 ;I为FeCl2
（1）B：Fe? C：Cl2? E：FeS? F：HCl
（2）浅绿色
（3）KSCN?溶液显血红色
（4）2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+

本题难度：一般