1、选择题  常温，将Va?mL?pH=3的盐酸溶液与Vb?mL?pH=ll的氨水溶液混合。下列说法正确的是（ ? ）
A．若Va=Vb，则混合后溶液pH=7
B．若Va＞Vb，则混合后溶液pH一定小于7
C．若Va=Vb，则盐酸与氨水恰好完全中和
D．若Va=Vb，混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  (1)现有pH＝2的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水________mL；如果加入pH＝4的HCl溶液，需加入此HCl溶液________mL(假定溶液体积有加和性，下同)。
(2)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________。
(3)将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH＝________。
(4)25℃时，10体积pH＝a的某强酸与1体积pH＝b的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系________________。

参考答案：(1)900；1 000　
(2)10.7　
(3)12　
(4)a+b=15

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．则下列描述正确的是（　　）
A．若加入适量氨水至碱性，则溶液中c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和
B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．若使溶液pH=7，可向溶液中加入适量NaOH溶液，此时离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液pH=7．若x=

参考答案：反应后所得溶液pH=7，则酸中的H+的物质的量等于碱中OH-的物质的量，
则1×10-x=100×10y-14，
10x+y-14=10-2，
若x=13y，
则4x-14=-2，
解得x=3，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va=10Vb
B．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）
C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+
D．向Ca（HCO3）2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

参考答案：A、含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，则有二者物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，
设pH为2的醋酸浓度为x，PH=3的醋酸浓度为y，则有Va×x=Vb×y，则VaVb=yx＜110，即Vb＞10Va，故A错误；
B、氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大，所以pH相同的三种溶液中，氢氧化钠浓度最低，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，所以碳酸氢钠的水解程度大于醋酸钠，则醋酸钠的浓度大于碳酸氢钠，碳酸氢钠的浓度大于氢氧化钠，则c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa），故B错误；
C、少量SO2通入Ba（NO3）2溶液，反应的离子方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，离子方程式书写正确，故C正确；
D、向Ca（HCO3）2溶液加少量氢氧化钠溶液，少量的氢氧根离子为1mol，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3+H2O，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般