1、选择题  在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（　　）
A．0.15mol
B．0.2mol
C．0.3mol
D．0.4mol

参考答案：在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为-1价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．若0.3molH2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为0.3mol×2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：
0.3mol×2=xmol×[3-（-1）]
解得x=0.15
故选：A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3+I2＝2KIO3+Cl2推断正确的是
A.该反应属于置换反应
B.氧化性I2＞KClO3
C.还原性KClO3＞I2
D.还原剂为I2，氧化剂为KClO3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为
[? ]
A．+1
B．+2
C．+3
D．+5

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和PbSO4，则参加反应的Cr3+与PbO2的个数之比为
A.1：3
B.2：3
C.1：1
D.4：3

参考答案：B

本题解析：试题分析：根据已知信息可知，铅元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子。Cr元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子，则依据电子的得失守恒可知，参加反应的Cr3+与PbO2的个数之比为2:3，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难易适中。该题的关键是准确判断出元素化合价的变化情况，然后依据电子得失守恒直接列式计算即可，难度不大。

本题难度：困难

5、选择题  某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（　　）
A．还原荆是含CN-的物质，氧化产物只有N2
B．氧化剂足ClO-，还原产物是HCO3-
C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2
D．若生成2.24LN2（标准状况）．则转移电子0.5mol