1、简答题  某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气．若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（　　）
A．降低
B．不变
C．升高
D．无法确定

参考答案：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，令NO2和?O2的物质的量分别为8mol、1mol，氮原子得到的电子物质的量为8mol×（5-4）=8mol，氧原子失去的电子为1mol×2×[0-（-2）]=4mol．二者氮原子得到的电子大于氧原子失去的电子，根据电子转移守恒，金属原子应提供电子，所以金属元素化合价升高．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃烧，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4(s)＝N2(g)?＋?4H2O(g)?＋?Cl2(g)?＋?2O2(g)?△H＜0下列对此反应的叙述中错误的是
A.上述反应属于分解反应
B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵中只起氧化剂的作用

参考答案：D

本题解析：反应物高氯酸铵中氮元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，所以该物质既是氧化剂，又是还原剂，选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  足量的浓硝酸与0．3mol铜完全反应时，被还原的硝酸的物质的量是
[? ]
A．1．2mol
B．0．8mol
C．0．6mol
D．0．2mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下，氨气与一氧化氮反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为（　　）
A．5：6
B．4：5
C．3：2
D．2：3

参考答案：反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，
化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，
该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4：6=2：3，所以反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为2：3，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是
[?]
A．NO?
B．NO2?
C．N2O?
D．NH4NO3?

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般