参考答案：D

本题解析：A．Fe2+、H+、ClO-、SO32-容易发生氧化还原反应，不能电离共存，错误；B． Al3+、CO32-会发生双水解反应而不能大量共存，错误；C． Ca2+、HCO3-、OH-容易发生复分解反应，不能电离共存，错误；D．Fe2＋、NH4+、NO3－、SO42-不会发生任何反应，可以大量共存，正确。
考点：考查离子在溶液中能大量共存的知识。

本题难度：一般

3、选择题  有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是?（?）
A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42－
B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、HCO3－
C．肯定没有K+、HCO3－、MnO4－
D．肯定没有K+、NH4+、Cl－

参考答案：A

本题解析：无色溶液肯定没有MnO4－。①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子。故选择A选项。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，加水稀释时

参考答案：①AlO2-?水解的反应为：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，溶液呈碱性，加水稀释，AlO2-浓度越稀，水解程度越大，电离出的氢氧根离子数目越多，但盐类水解的程度是相当小的，其影响程度不及加水对溶液酸碱性的影响大，即氢氧根离子数目增多不及溶液体积的增加，溶液总体趋势，碱性减弱，c（H+）/c（OH-）值明显增大，故①正确；
?②Fe2+水解的反应为：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，溶液呈酸性，加水稀释时，Fe2+浓度越稀，水解程度越大，电离出的氢离子数目越多，但盐类水解的程度是相当小的，其影响程度不及加水对溶液酸碱性的影响大，即氢离子数目增多不及溶液体积的增加，溶液总体趋势酸性减弱，c（H+）/c（OH-）值明显减少，故②错误；
③因有OH-，溶液呈强碱性，加水稀释时，溶液碱性减弱．c（H+）/c（OH-）值明显增大，故③正确；
④Al3+水解的反应为：，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，加水稀释时，水解程度越大，电离出的氢离子数目越多，但盐类水解的程度是相当小的，其影响程度不及加水对溶液酸碱性的影响大，即氢离子数目增多不及溶液体积的增加，溶液总体趋势酸性减弱，c（H+）/c（OH-）值明显减少，故④错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某元色溶液中加入铝粉有氢气放出，则在该溶液中可能大量共存的离子组是
A．K＋、、、OH－
B．Fe3＋、Ba2＋、H＋、I－
C．H＋、、Cl－、
D．Na＋、Al3＋、、

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般