1、填空题  下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容．
华素片（西地碘片）说明书[药品名称]通用名：西地碘片商品名：华素片[药物组成]本品主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片．将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，辅料为蔗糖等．
（1）根据上述说明和所学化学知识回答：
①华素片中含有的活性成分是______（写分子式）．
②华素片的贮藏方法______．
（2）某学生为验证华素片中确实含有上述活性成分，完成实验如下，请填写：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水；向该试管中再加入约2mL______（填选项字母），并用力振荡；
A．酒精?B．NaOH溶液?C．四氯化碳?D．盐酸
②描述加入该液体后观察到的现象______；
③选用该液体做实验的原因是______．
（3）请再设计另一种方法，验证华素片中的活性成分（简述实验操作、现象和结论）．______．

参考答案：（1）①根据华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：华素片主要活性成分是分子碘，故答案为：I2；
②碘单质受热易升华，所以要避光、密闭并置于阴凉处保存，故答案为：避光、密闭、阴凉处；
（2）碘单质易溶于四氯化碳中，显紫红色，四氯化碳和水不相溶，并且密度比水大，故答案为：C；?溶液分层，下层紫红色；?CCl4与水互不相溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中溶解度大；
（3）根据碘单质遇淀粉变蓝的特性来检验碘单质，方法是：取一粒华素片研细，先溶于水配成溶液，再滴加淀粉溶液，如溶液变蓝，说明华素片含碘，故答案为：取一粒华素片研细，先溶于水配成溶液，再滴加淀粉溶液，如溶液变蓝，说明华素片含碘．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  拟通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂
质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）?（?）
A．NaCl溶液（BaCl2）——加Na2SO4溶液，过滤
B．KNO3溶液（AgNO3）——加KCl溶液，过滤
C．NaCl溶液（碘）——加酒精，分液
D．KNO3溶液（碘）——加四氯化碳，分液

参考答案：4．C

本题解析：C中酒精和水互溶，起不到萃取的作用。

本题难度：一般

3、填空题  海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2·6H2O；
②MgO的熔点为2852oC，无水MgCl2的熔点为714oC。
（1）操作②的名称是________、________、过滤。
（2）试剂a的名称是_______________________。
（3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤_____________________________
_________________________________________________________________________。
（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是_______________________________。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明下列情况下使用玻璃棒的目的；
过滤时：__________________________、蒸发时：________________________

参考答案：（1）蒸发浓缩(1分)、冷却结晶(1分)
（2）HCl溶液或盐酸(1分)
（3）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，用水洗涤沉淀(2分)
（4）MgO的熔点很高，熔融时耗能太大而增加生产成本(2分)
（5）引流(1分)，使待滤液沿玻璃棒流入漏斗，防止外溅(1分)；搅拌(1分)，防止溶液因局部受热温度过高而引起溶液飞溅(1分)。

本题解析：（（1）操作②是从溶液中得到MgCl2晶体，故是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
（2）试剂a将Mg(OH)2转化为MgCl2，故a是盐酸或HCl溶液。
（3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2，可以采用加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，用水洗涤沉淀，除去Ca(OH)2。
（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是MgO的熔点很高，熔融时耗能太大而增加生产成。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒。过滤时用于引流，使待滤液沿玻璃棒流入漏斗，防止外溅；蒸发时用于搅拌，防止溶液因局部受热温度过高而引起溶液飞溅。

本题难度：一般

4、选择题  要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序最佳的是?(? )
A．H2SO4—HCl—NaOH—CO2
B．HCl—H2SO4—NaOH—CO2
C．NaCl—Na2SO4—NaOH—H2SO4
D．Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A、不正确，加H2SO4后Ba2＋ ?和Ag＋ 都生成沉淀；B、正确；C、不正确，Al3＋＋4OH―=AlO2―＋2H2O,AlO2―＋H＋＋H2O="Al" (OH)3 ,AlO2―＋4H＋=Al3＋＋2H2O后两步很难控制；D、不正确，加Na2SO4后Ba2＋ ?和Ag＋ 都生成沉淀；

本题难度：简单

5、填空题  锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；
② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；
③ SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267 g/mol。
（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。
（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_______________。
（4）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5 mol/L）。
（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。

参考答案：（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是为了增加反应物的接触面积，提高化学反应速率。
（2）SrSO4 + 4C SrS + 4CO↑
（3）洗涤、干燥（或烘干）
（4）除去溶液中Ba2+杂质? 0.03
（5）溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色? 93.45%

本题解析：（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是为了增加反应物的接触面积，提高化学反应速率，从而提高原料的转化率。（2）在焙烧的过程中若只有0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子，则1mol的S转移8mol的电子，由于在反应前元素的化合价为+6价，所以反应后元素的化合价为-2价。因此碳与天青石在高温下发生反应SrSO4 + 4CSrS + 4CO↑，（3）然后向得到的含有SrS固体中加入HCl发生反应：SrS+2HCl= SrCl2+H2S↑，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后从溶液中将晶体过滤出来，洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即SrCl2·6H2O。（4）在用HCl溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质。由于在Ba2+浓度为1×10－5 mol/L，BaSO4的溶度积常数为1.1×10－10；所以c(SO42-)=1.1×10－10÷1×10－5=1.1×10－5mol/L。而SrSO4的溶度积常数为3.3×10－7，所以c(Sr2+)=3.3×10－7÷1.1×10－5=3.0×10－2=0.03mol/L。（5）若NH4SCN不再剩余的Ag+ 结合形成AgSCN白色沉淀，溶液中就会含有SCN－，就会与Fe3+产生络合物是溶液变为红色。因此滴定达到终点时溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色。n(NH4SCN)="0.2000" mol/L×0.02L=4.0×10-3mol，所以溶液中剩余的Ag+的物质的量为n(Ag+)=4.0×10-3mol,因此与Cl―反应的Ag+的物质的量为n(Ag+)=1.100×10－2 mol－4.0×10-3mol=7.0×10-3mol n(SrCl2·6H2O)=3.5×10-3mol,m(SrCl2·6H2O)= 3.5×10-3mol×267 g/mol=0.9345g.所以产品纯度为0.9345g÷1g×100%=93.45%.

本题难度：一般