1、选择题  在相同条件下，下列气态氢化物最不稳定的是（　　）
A．HCl
B．HF
C．HBr
D．HI

参考答案：F、Cl、Br和I位于同一主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以非金属性I的最弱，I的氢化物最不稳定性，
即HI最不稳定，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、推断题  现有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。
(1)写出四种元素的元素符号： A____,B____,C____,D______。
(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的轨道表示式：C____； D____。
(3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式____________________。
(4)写出B元素单质和氢化物的电子式：单质____，氢化物________。

参考答案：(1)H；N；Mg；P
(2)；
(3)N2+3MgMg3N2
(4)；

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是
A.O
B.N
C.F
D.Cu

参考答案：A

本题解析：正确答案：A
A、1s22s22p4,p轨道中有两个末成对电子；B、1s22s22p3,p轨道中有三个末成对电子；C、只有一个末成对电子；D、[Ar]3d104s1,只有一个末成对电子。

本题难度：困难

4、简答题  下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出②元素的名称______⑧元素的符号，______．
（2）在这些元素中，______（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；______是最活泼的非金属元素；______是最不活泼的元素．
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中______酸性最强；______碱性最强；两性氢氧化物是______．写出以上能反应的化学方程 式（至少二个）：______
（4）从⑤到11的元素中，______原子半径最小
（5）比较⑤与⑥的化学性质，______更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）______．

参考答案：（1）根据元素周期表的结构可知②为N，⑧为Si，故答案为：氮；Si；
（2）根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第VIIA，惰性气体最不活泼，则在IA元素Na最活泼；在VII元素④F最活泼；最不活泼的是Ar，
故答案为：Na；F；Ar；
（3）元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是②即F，但F无最高正价．因为我们知道，HClO4已知的最高价含氧酸中酸性最强的，即酸性最强的是HClO4，元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是⑤即Na，则碱性最强的必是NaOH，在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al（OH）3具有两性，既能和强酸高氯酸之间反应又能和强碱氢氧化钠之间反应，发生的反应可以是：HClO4+NaOH=NaClO4+H20、NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]、3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O，
故答案为：HClO4；NaOH；Al（OH）3；HClO4+NaOH=NaClO4+H20、NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]、
3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；
（4）根据元素周期律：周期表中，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，所以半径最小的是Cl，故答案为：Cl；
（5）⑤和⑥分别是Na和Mg，根据同主族元素金属性的递变规律可知，金属性Na＞Mg，根据判断金属性强弱的方法，可依据二者单质分别与水反应的剧烈程度来判断其金属性强弱，即与H2O反应，
故答案为：Na；金属钠和金属镁的单质分别与冷水反应，反应剧烈程度大的是金属钠，反之是金属镁．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙均为中学化学常见物质。
请回答：
（1）化合物甲中所含化学键类型为 ____________。
（2）A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为_______________。
（3）将3gB的单质在足量C的单质中燃烧，所得气体通入1L0.4mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为____________，____________；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。
（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度 c（OH-）甲 ： c（OH-）乙=_______________

参考答案：（1）离子键和极性共价键
（2）O2+4H++4e-=2H2O
（3）0.1molNaHCO3；0.15molNa2CO3；c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
（4）10-4：1

本题解析：

本题难度：一般