1、选择题  根据判断，下列元素一定属于主族元素的是
A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B.Y元素的原子最外层上有7个电子
C.Z元素阳离子与惰性气体元素原子的电子层结构相同
D.R元素的氧化物是两性氧化物

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  下表列出了①～⑤五种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：
（1）元素④的原子结构示意图为______．
（2）元素①和③形成的化合物中的化学键是______共价键（填“极性”或“非极性”）．
（3）元素①单质的电子式为______．
（4）元素②～⑤的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）______，它们的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______（填化学式）．
（5）元素②的单质在氧气中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为______；元素③的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为______．

参考答案：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤分别是N、Na、Si、S、Cl元素，
（1）元素④的原子核外有3个电子层，K、L、M电子层上电子数分别是2、8、6，其原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）元素①和③形成的化合物是Si3N4，氮化硅中N和Si原子之间存在极性共价键，故答案为：极性；
（3）元素①单质是N2，氮原子之间存在氮氮三键，其电子式为，故答案为：；
（4）同一周期元素中，元素原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是Na＞Si＞S＞Cl；同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这几种元素非金属性最强的元素是Cl元素，所以酸性最强的酸是HClO4，
故答案为：Na＞Si＞S＞Cl；HClO4；
（5）Na在氧气中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；元素③的最高价氧化物是SiO2，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，离子反应方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．N、O、S元素的原子半径依次增大
B．由于Si原子半径较大，SiH4比CH4稳定
C．若aXm+和bYN-两种离子电子层结构相同，则a-b=n-m
D．元素周期表从IIIB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素

参考答案：A、同周期原子半径从左向右在减小，则原子半径N＞O，同主族元素的原子半径从上到下在增大，则原子半径S＞O，S的电子层最多，则硫原子半径最大，氧原子半径最小，故A错误；
B、因非金属性C＞Si，则气态氢化物的稳定性为CH4＞SiH4，故B错误；
C、因两种离子电子层结构相同，则a-m=b+n，即a-b=m+n，故C错误；
D、从IIIB族到IIB族10个纵列的元素为过渡元素，过渡元素都是金属元素，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列关于同主族元素的说法中错误的是（　　）
A．同主族元素随原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强
B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化性逐渐增强
C．同主族元素原子最外层电子数都相同
D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大

参考答案：A．同主族元素随原子序数递增，元素金属性增强，失电子能力增强，故A正确；
B．同主族元素随原子序数递增，元素的非金属性减弱，单质氧化性逐渐减弱，故B错误；
C．主族元素的族序数等于其最外层电子数，所以主族元素原子最外层电子数都相同，故C正确；
D．随原子序数增大而逐渐增大，主族元素的原子核外电子层数最多，原子半径增大，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有
①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙
⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多
A.全部可以
B.仅②可以
C.仅②⑤不可以
D.①③④可以

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单