1、选择题  高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为下列叙述不正确的是
[? ]
A. 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
B. 充电时的阳极反应为
C. 放电时的负极反应为
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  燃料电池突出的优点是不经过热能的中间形式而进行能量转化，现已广泛使用．如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-，正极：O2+4e-+2H2O→4OH-，现已知此燃料电池工作时得到了54毫升水，则电池的电子转移为（　　）
A．12mol
B．8mol
C．4mol
D．2mol

参考答案：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O ①
2O2+8e-+4H2O=8OH-?②
将方程式①+②得 CH4 +2OH-+2O2=3H2O+CO32-转移电子
?54g? 8mol
即此燃料电池工作时得到了54毫升水，则电池的电子转移为8mol．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式H2+NiO(OH)Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是
A．电池放电时，电池负极周围溶液pH不断增大
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被氧化
D．电池放电时，H2是负极

参考答案：D

本题解析：本题考查的是二次电池的充电、放电的电极反应式书写；负极电极反应式：H2—2e—+2OH—=2H2O；正极电极反应式：2NiO(OH)+ 2e—+2H2O=2 Ni(OH)2+2OH—，阴极电极反应式：2H2O+ 2e—= H2+2OH—；阳极电极反应式：
2 Ni(OH)2+2OH——2e—=2NiO(OH)++2H2O
即A错，负极生成了水，起稀释作用，pH不断减小；B错，电池放电时，镍元素被还原，化合价降低；C错，电池充电时，氢元素被还原；D正确，电池放电时，H2是负极。

本题难度：一般

4、选择题  镁电池放电时电压高而平稳，镁电池成为人们研制的绿色原电池，一种镁电池的反应式为

，在镁原电池充电时，下列说法正确的是（　　）
A．Mo3S4发生还原反应
B．阴极反应式为：xMg2++2xe-=xMg
C．Mg发生氧化反应
D．阳极反应式为：Mo3S4-2xe-=Mo3S42-

参考答案：A、镁原电池充电时，是电解池的工作原理，MgXMO3S4发生还原反应，故A错误；
B、镁原电池充电时，是电解池的工作原理，阴极发生得电子得还原反应，反应式为：xMg2++2xe-=xMg，故B正确；
C、镁原电池充电时，是电解池的工作原理，Mo3S42-发生氧化反应，故C错误；
D、镁原电池充电时，是电解池的工作原理，在电解池中，阳极是Mo3S42-发生失电子的氧化反应，电极反应式为
Mo3S42x--2xe-=Mo3S4，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，该电池反应的化学方程式为：Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag，下列判断正确的是
A．电池放电时，正极区溶液pH减小
B．电池放电完后，需补充注入水
C．负极电极反应式：2Ag＋2OH－－2e－＝Ag2O＋H2O
D．正极电极反应式：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A、不正确，正极电极反应式：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－,产生OH―，pH增大；
B、不正确，充电后又生成水；
C、不正确，负极Zn＋2OH― ―2e―=Zn(OH)2
D、正确。

本题难度：一般